Результат по запросу: Чей номер 380663061050

Фруктоза пищеваяФруктоза (фруктовый сахар), C6H12O6 — моносахарид, кетоноспирт, кетогексоза, изомер глюкозы.Фруктоза, попадая в организм человека, работает иным способом, нежели сахар. Сахар вызывает чувство сытости и способствуют повышению уровня глюкозы в крови. Чтобы снизить глюкозу на помощь организму приходит инсулин. Особенно это опасно для людей, больных сахарным диабетом. При этой болезни организм не может вырабатывать инсулин в достаточном количестве, и отмечается высокий уровень сахара. Он воздействует на сосуды негативно, разрушая их стенки. На месте повреждений скапливаются холестериновые бляшки со всеми вытекающими последствиями: язвы, инфаркты, инсульты.Фруктоза не повышает уровень сахара, и этим от него отличается. Она усваивается кровяными клетками и без инсулина, благодаря чему используется как замена сахару в первую очередь при диабете. С ее помощью можно нормализовать уровень сахара.Фруктоза активно используется в кулинарии вместо сахара. Соответственно, ее можно добавлять во все блюда, где необходимо добавлять сахар. Однако стоит учитывать пропорции, ведь фруктоза слаще сахара.Ее можно добавлять в молочные продукты, выпечку, для консервирования овощей, фруктов, при изготовлении варенья, мороженого, сладких десертов.Стоит отметить и то, что фруктоза поступает в наш организм при употреблении разнообразных плодов и ягод.Благодаря высокой степени сладости, фруктоза получила широкое применение и используется везде, где может заменить сахар. Она популярна во многих странах, но особенно ценится в Китае и странах Европы. Кристаллическая смесь полностью растворяется в воде и используется при изготовлении сладких напитков, соков, компотов, при производстве мороженного, конфет, шоколада, зефира и кондитерских изделий. Часто используют при производстве джемов и варенья, кетчупов и домашней консервации. Дополнительным преимуществом продукта является то, что фруктоза усиливает аромат ягод, овощей и фруктов.Нередко фруктозу используют для выпечки сдобных хлебобулочных изделий. Несмотря на то, что процесс требует ускоренного режима и менее высокой температуры, с ее помощью быстрее появляется румяная корочка, изделия получаются пышными и воздушными, надолго сохраняют свежесть.Многие производители детского питания производят свои продукты именно на основе натуральной фруктозы. Она рекомендована для детского меню, важно только придерживаться дозировки, которую настоятельно рекомендуют педиатры.Фруктоза применяется в медицине как парентеральное средство для регидратации и дезинтоксикации, при лечении отравления алкоголем человека. В настоящее время ведутся исследования о положительном действии фруктозы на похмельный синдром.Так как после принятия фруктозы не наблюдается быстрого повышения и затем последующего понижения уровня сахара в крови, что свойственно глюкозе и сахарозе, она используется в фармакопейных препаратах для больных сахарным диабетом.Благодаря особому обмену фруктоза помогает адаптации организма при длительном состоянии напряжения: вождении автомобиля, в спорте и т. д. В состоянии напряженности источником энергии для организма служит образовавшийся из фруктозы гликоген, который обеспечивает организм энергией более равномерно, по мере необходимости. По этой причине в последнее время фруктозу стали добавлять в препараты, предназначенные спортсменам для компенсации потерь жидкости и соли состоянии предельной нагрузки организма.

Цикламат натрияЦикламат натрия — подсластитель, химическое вещество синтетического происхождения, используемое для придания сладкого вкуса. Цикламат натрия в 30—50 раз слаще сахара. Широко используется для подслащивания пищевых продуктов, напитков, лекарственных средств.Не усваивается организмом и выводится с мочой. Безопасная суточная доза — 10 мг на 1 кг массы тела.По данным исследований цикламат натрия повышает риск развития рака мочевого пузыря у крыс, однако эпидемиологические данные не подтверждают аналогичного риска у людей. Цикламат натрия зарегистрирован как пищевая добавка E952, разрешён более чем в 55 странах (в том числе в странах Европейского союза). Цикламат натрия был запрещён в США в 1969 году, в настоящее время рассматривается вопрос отмены запрета.Также у некоторых людей в кишечнике имеются бактерии, которые способны перерабатывать цикламат натрия с образованием метаболитов, являющихся условно тератогенными, поэтому он запрещён для беременных женщин (особенно в первые 2—3 недели беременности).Добавка Е952, более известная как цикламат натрия, используется в пищевой промышленности в качестве подсластителя. Это химическое вещество в десятки раз слаще сахара. Некоторые люди находят продукты с цикламатом натрия неприятными на вкус.С точки зрения химии, добавка Е952 представляет собой цикламовую кислоту и ее натриевые, калиевые и кальциевые соли. Химическая формула цикламата натрия - C6H12S3NNaO.Получают добавку Е952 путем сульфирования из циклогексиламина. Реакция образования цикламата достигается путем взаимодействия циклогексиламина с сульфаминовой кислотой или триоксидом серы.Наиболее часто в пищевых продуктах применяется смесь, состоящая из 10 частей цикламата и 1 части сахарина. Зачастую цикламат используется в низкокалорийных напитках, диабетических продуктах. Подсластитель Е952 стабилен при нагревании, что позволяет использовать его в кондитерских изделиях и горячих растворимых напитках.Применяется в составе:- газированные и негазированные напитки;- фруктовые и овощные соки;- пудинги и желе;- молочные продукты;- столовые подсластители;- жевательные резинки;- джемы, мармелады;- фармацевтика;- завтраки из зерновых;- конфеты, кондитерские изделия;- фруктовые пресервы;- сухие смеси напитков.

ЭтилванилинЭтилванилин (этилванилаль, арованилон) — бесцветные игольчатые кристаллы с запахом ванили с цветочным оттенком. Применяется в качестве ароматизатора в пищевой промышленности.Этилванилин - это мелкие белые или слегка желтоватые кристаллы, либо кристаллический порошок с сильным запахом, близким к запаху ванилина, но в 3-4 раза более интенсивным. Он производится химическим синтезом из пирокатехина или из другого химического сырья. В этилванилинеметиловая группа ванилина заменена этилом. Хотя этилванилин известен уже много лет, сложность его приготовления без неприятных примесей тормозила его продажи, но в настоящее время он широко используется. Применение этилванилина экономически выгодно, так как утверждается, что он в пять раз сильнее, но лишь в четыре раза дороже ванилина. По запаху этилванилин несколько отличается от ванилина, но эта разница практически не ощущается.Этилванилин применяется для придания продуктам и напиткам ванильного аромата, усиления других, например шоколадного или клубничного, ароматов, а также маскировки или смягчения нежелательных побочных привкусов и запахов, например привкуса кипячения в молочных продуктах или жира в сдобе. Используется в кондитерском производстве, в производстве сдобы, творожных сырков, мороженого, ликёро-водочных изделий и др.

Яблочная кислотаЯблочная кислота (оксиянтарная кислота, гидроксибутандиовая кислота, малат) НООС-СН2-СН(ОН)-СООН — двухосновная оксикарбоновая кислота. Впервые выделена шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле (Carl Wilhelm Scheele) в 1785 году из незрелых яблок. Соли и анионы яблочной кислоты называются малатами.Яблочная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире, существует в в двух стереоизомерных формах и в виде рацематной смеси.Яблочная кислота содержится в незрелых яблоках, винограде, рябине, барбарисе, малине и др. Растения махорки и табака содержат её в виде солей никотина. В природе преобладает L-форма яблочной кислоты.Согласно утверждениям ученых, человеческий организм может получить благоприятное воздействие от применения яблочной кислоты. В малых дозах она оказывает благоприятный эффект на человеческие органы. Однако пользу соединение приносит только в случае умеренного потребления. К полезным свойствам вещества относят нормализацию клеточного обмена, стимулирование обмена веществ, улучшение кровообращения, повышение аппетита, укрепление иммунитета, стабилизацию пищеварения, усиление защитных сил организма. Кроме того, яблочная кислота обладает противоотечным, противовоспалительным и слабительным действиями. Соединение способно благотворно влиять на тонус больных гипертонией. Кроме этого, позитивно сказывается на функционировании почек, органов пищеварения, сердечнососудистой системы. В связи с этим, пищевой консервант, известный под номером Е296, считается безопасным для человеческого здоровья. Только люди, которые страдают от индивидуальной непереносимости соединения, могут ощутить вред от постоянного потребления в пищу продуктов, которые содержат данную добавку.Применяется как пищевая добавка Е296 природного происхождения при изготовлении фруктовых вод и кондитерских изделий. Также применяется в медицине.Оксиянтарное соединение добавляют в состав фруктовых напитков, молочной провизии (как консервант), бакалейных изделий. Кроме того, яблочную кислоту используют в виноделии и кондитерской отрасли (при изготовлении мармелада, желе, пастилы).Другие сферы применения пищевой добавки Е 296:1. Фармакология. В медицине яблочную кислоту используют при создании слабительных, отхаркивающих и «противохрапных» лекарств.2. Косметология. Добавка входит в состав антицеллюлитных средств, лаков для волос, профессиональных пилингов, зубных паст, косметических средств (сывороток, тоников, кремов).3. Текстильная индустрия. Соединение применяют как отбеливающий агент при создании полиэстерной ткани.Помимо этого, яблочную кислоту используют для очистки металлов от ржавых пятен.Яблочную кислоту добавляют в напитки для получения кислого вкуса. Это относится к напиткам имеющим pH менее 4,5. В отличие от других пищевых подкислителей напитков, добавка яблочной кислоты кроме кислого вкуса дает и характерный вкус недозрелый плодов.

Адипиновая кислотаАдипиновая кислота (гександиовая кислота) НООС(СН2)4СООН — двухосновная предельная карбоновая кислота. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Адипиновая кислота – это органическая кислота, которая является одной из наиболее важных синтетических дикарбоновых кислот.Представляет собой бесцветный кристаллический порошок с моноклинными кристаллами.Образует соли, большинство из которых растворимо в воде.Легко этерифицируется в моно- и диэфиры. С гликолями образует полиэфиры. Соли адипиновой кислоты — адипинаты. Адипиновая кислота получается при окислении циклогексана, проходящем в два этапа. Также препарат получают при взаимодействии циклогексана с азотной кислотой или озоном. Одним из перспективных способов получения считается гидрокаронилирование бутадиена. В мире производится 2,5 млн тонн в год адипиновой кислоты.Адипиновая кислота применяется в различных сферах деятельности человека. Она является основным сырьём в производстве полигексаметиленадипинамида, а так же её эфиров и полиуретанов. Кроме того, адипиновая кислота используется в качестве пластификатора в ходе производства пластмасс, используется в полиграфии для производства бумаги высокого качества, применяется в фармацевтике, а так же для производства диэфиров и красителей. В пищевой промышленности адипиновая кислота нашла применение в качестве пищевой добавки, усилителя кислого вкуса – Е355. Чаще всего она применяется для производства безалкогольных напитков. Конечно, адипиновая кислота как подкислитель чаще всего уступает, например, лимонной кислоте, однако в желеобразных продуктах целесообразнее применять именно её в связи с её способностью усиливать образование желе. Поэтому применение адипиновой кислоты для производства желе, джемов и желатиновых десертов помогает снизить расход желатина и прочих белковых ингредиентов.Адипиновая кислота используется в качестве мягкого подкислителя с малой гигроскопичностью и кислым вкусом, сохраняющимся длительное время, например: в жевательной резинке до 3%; в десертах до 0,6%; в смесях для выпечки до 0,4%; в сухих смесях для напитков до 1% (в пересчёте на готовый к употреблению продукт).Допустимое суточное потребление – 5 мг/кг веса тела в день в расчёте на адипат-ион. ПДК в воде 2,0 мг/л, класс опасности 3.Е355 разрешена в десертах ароматизированных сухих в количестве до 1 г/кг продукта; в смесях порошкообразных для изготовления напитков в домашних условиях в количестве до 10 г/кг; в начинках, отделочных полуфабрикатах для сдобных хлебобулочных изделий и мучных кондитерских изделий и т. п. в количестве до 2 г/кг по отдельности или в комбинации с другими адипатами в пересчёте на кислоту. Адипиновая кислота принадлежит к 3-му классу опасности. Малотоксичная, горючая, пыль взрывоопасная. Употребление ее вместе с пищей допустимо в нормальных дозах, что, собственно, относится к любым химическим добавкам к пище. Чрезмерные дозировки могут пагубно влиять на человеческий организм.Главным преимуществом адипиновой кислоты перед другими кислотами (соляной, уксусной и т. д.) является разрешенная транспортировка в мешках с помощью любого вида транспорта. Транспортировка же других кислот допускается исключительно наливом в специальных цистернах, что существенно увеличивает логистические затраты и себестоимость конечной продукции.Адипиновую кислоту упаковывают в полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырехслойные бумажные непропитанные мешки марки НМ или марки ПМ. При этом слой ламинированной полиэтиленом мешочной бумаги должен соприкасаться с воздухом.Транспортируют крытым железнодорожным, водным и автотранспортом в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Хранят в закрытых сухих складских помещениях пpи температуре не выше 50° С.

Азотная кислотаАзотная кислота (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C (при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см, Tкип = 120,7 °C)Азотная кислота является одним из самых важных и крупнотоннажных продуктов химической промышленности. Она производится в очень больших количествах, используется для производства азотных удобрений, в цветной металлургии для разделения металлов, а также в химической промышленности для производства пластмасс, взрывчатых веществ, целлулоида и фотокинопленки, искусственного волокна, органических красителей, лечебных веществ, в фотографии для подкисления некоторых тонирующих растворов, в станковой графике для травления печатных форм.Сферы применения азотной кислоты разнообразны.Химическая промышленность. С помощью азотной кислоты получают серную и фосфорную кислоты. Азотная кислота используется для изготовления органических красителей, а также для производства нитроцеллюлозы.Азотную кислоту используют в пищевой промышленности для очистки оборудования и труб от минеральных отложений различного происхождения. Эту кислоту применяют для очистки технологического оборудования (стерилизаторов, пастеризаторов и др.) в молочной, пивоваренной промышленности. С помощью раствора азотной кислоты очищают от накипи поверхности теплообменных аппаратов, резервуаров, трубопроводов, котлов. Обработка азотной кислотой против осадков и отложения солей применяется в системах капельного полива.Азотная кислота является сырьём для производства удобрений: калийной селитры, натриевой селитры, аммиачной селитры, комплексных минеральных удобрений. Нитратные удобрения быстро растворяются в воде и хорошо усваиваются растениями. Азотная кислота входит в состав растворов, предназначенных для гидропоники. В тепличных хозяйствах используют жидкие азотные удобрения на основе азотной кислоты. Жидкие азотные удобрения не распрыскивают по поверхности почвы, а заделывают прямо в грунт с помощью специальных машин.Данную кислоту применяют в военной промышленности. Из неё изготавливают отравляющие и взрывчатые вещества (гексоген, тринитротолуол, тринитроглицерин). Азотную кислоту используют в качестве окислителя при изготовлении ракетного топлива.Постоянными покупателями азотной кислоты являются предприятия металлургической отрасли, где этот реактив используют для растворения и травления различных металлов. Применяют азотную кислоту для определения чистоты драгоценных металлов и сплавов в ювелирных мастерских.Не оставили без внимания эту субстанцию производители фармацевтических препаратов. Азотная кислота входит в состав многих лекарственных средств. Самым известным из них является нитроглицерин. В медицине азотной кислотой прижигают бородавки и другие кожные образования. Азот жидкий хранится и транспортируется в специальных криогенных емкостях. Азотная кислота относится к классу опасных грузов. Поэтому транспорт используемый для перевозки азота должен быть оборудован в соответствии с правилами перевозки опасных грузов.Концентрированную азотную кислоту хранят в резервуарах и перевозят в железнодорожных цистернах из алюминия.

АзофоскаАзофоска (нитроаммофоска, NPK) – комплексное, твердое, сложное, гранулированное азотно-фосфорно-калийное удобрение. Содержит фосфор в полностью водорастворимой форме. Применяется для допосевного (основного) и припосевного (припосадочного) внесения, а также для подкормок независимо от типов почвы.Азофоска относится к нитроаммофосфатам, содержит три действующих вещества: азот, фосфор и калий. Массовая доля микроэлементов и процент содержания воды разнятся от марки к марке. Основные условия: содержание азота, фосфора и калия приблизительно равное, рассыпчатость всегда соответствует 100%.Физические характеристики:• удобрение азофоска не токсично и не взрывоопасно, однако относится к пожароопасным трудно горючим веществам;• не вступает в реакцию горения в печи при температуре 900 °C.• аэровзвесь не воспламеняется и не взрывается при попадании на разогретую до 1000 °C спираль при концентрации пыли 260 г/куб.• является слабым окислителем и может активировать горение органических веществ при температуре 800–900 °C.• азофоска хорошо растворима в воде, является безбалластным удобрением. Питательных веществ в нем может содержаться более 55 %.• имеет низкую гигроскопичность и слеживаемость. Низкое содержание влаги позволяет продукту хорошо рассеиваться, что облегчает механизированное внесение удобрения в почву.ПрименениеАзофоска применяется в сельском хозяйстве при основном (осеннем) и припосевном внесении, а также для некорневой подкормки зерновых, картофеля, сахарной свёклы и других культур. Действие азофоски лучше всего проявляется при длительном применении удобрений в севообороте. При этом значительный положительный эффект наблюдается не только от прямого внесения в первый год, но и от последействия в последующий период. Как полностью водорастворимое удобрение нитроаммофоска может применяться при фертигации.В почве азофоска (нитроаммофоска) диссоциирует на различные ионы: нитрат-ион NO3– , ион аммония – NH4+ , фосфат ионы – H2PO4-, HPO42- и PO43-.Азофоску применяют на всех видах почв: дерново-подзолистой почве, чернозёмах, каштановых почвах и серозёмах.Ее разновидности отличаются количеством содержания действующих полезных элементов NPK комплекса — азота фосфора и калия.1. NPK 16:16:16 — это классическая норма составляющих элементов, применение которой осуществляется для плодовых деревьев, овощных и клубневых культур.2. NPK 19:9:19 — состав этой разновидности отличается меньшей дозой фосфора, этот вид удобрений применяется на почвах, которые богаты фосфором. Потери фосфора в почве происходят при вымывании их водой, но в засушливых местах потеря его минимальная. Поэтому этот состав рекомендуется использовать в засушливых районах, с теплыми климатическими условиями.3. NPK 22:11:11 — в этом комплексе большая доза азота, которая с помощью фосфора и калия может восстановить плодородие на самых запущенных почвах. Применяется этот вид в основном при интенсивном земледелии (при ежегодном использовании земли), вследствие которого почва устает и для получения следующего урожая нужно ее обогатить полезными веществами.Азофоска – достаточно безопасное для окружающих удобрение, но при некоторых условиях перестает им быть. Она не горюча и не взрывоопасна при правильном хранении. Но есть нюансы – пыль от азофоски может самопроизвольно взрываться, поэтому нельзя допускать ее больших скоплений.

Алюминиево-магниевый порошокПорошок алюминиево-магниевый, он же магналий или ПАМ обычно представляет собой сплав алюминия с магнием в пропорциях 50/50.Данный сплав легко измельчается. В химическом отношении он менее устойчив чем алюминий, но более устойчив чем магний. Скорость горения пиротехнических составов на ПАМ-е значительно выше чем на простой смеси алюминия и магния. Магналий медленно реагирует с перхлоратом аммония и не реагирует с нитратом аммония.В пиротехнике ПАМ обычно используется в искрящихся фейерверочных и сигнальных составах. С нитратами бария и стронция горит пульсирующими вспышками.Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.Алюминиево-магниевый порошок, входящий во флюсовую смесь, сгорая в струе кислорода, повышает температуру пламени, а ферросилиций или силикокальций действуют на окислы хрома как флюсующая добавка.Порошок алюминиево-магниевого сплава (ПАМ) также предназначается для использования в производстве сварочных электродов, строительных материалов и огнеупорных изделий, а так же используется в качестве горючей компоненты пиротехнических составов в пиротехнических изделиях гражданского и военного назначения.

Аммоний молибденовокислыйАммоний молибденовокислый (Молибдат аммония) — неорганическое соединение, соль аммония и молибденовой кислоты с формулой (NH4)2MoO4, бесцветные кристаллы, гидролизуется водой.Свойства:- температура кипения 4827 ᵒС;- кристаллы плавятся при температуре 190 ᵒС;- растворяется в воде, растворах щелочей и сильных кислотах;- не растворяется в спирте и ацетоне;- плотность составляет 2.498 г/смᵌ;- растворим в воде: 400 г/л (20 ᵒС).ПрименениеАммоний молибденовокислый предназначается для производства проволоки, прутков, полос, лент, для катализаторов гидроочистки, производства электролампового оборудования, особо чистого молибдена и твёрдых сплавов, а также в производстве премиксов для добавки микроэлемента молибдена в комбикорма. В нефтепромышленности используется для обессерения или производства катализаторов гидрирования, в металлургии для производства лент, листов, порошка.Один из главных потребителей данной соли – аграрный комплекс, где ее как добавку, обогащенную молибденом, вводят в комбикорма и используют как удобрение. Внесение аммония молибденовокислого происходит преимущественно при предпосевных манипуляциях с семенами и внекорневой подкормке растений. Культуры, которые больше всего нуждаются в данной субстанции: бобовые (помогает усваивать клубеньковым бактериям атмосферный азот), цветная капуста, морковь, свекла, томаты, лен, гречиха (увеличивает урожайность), а также хвойные. В сельском хозяйстве применяется как микродобавка молибдена. Молибденовокислый аммоний употребляется в основном для предпосевного опудривания семян. На норму семян на 1 м2 расходуется всего 3-5 мг молибденовокислого аммония. Для некорневой подкормки (опрыскивания растений) применяется 0,01-0,03 %-ный раствор. Вносится в основном под бобовые культуры.Данное вещество принадлежит к 3-му классу опасности по влиянию на организм человека. Пожаро- и взрывобезопасное. В водной и воздушной средах токсинов не образует. В организм проникает через органы дыхания и ЖКТ, после чего может откладываться в костных тканях, печени и почках. Чтобы избежать накопления молибдата аммония в организме, работы с ним нужно выполнять в респираторе в хорошо вентилируемом помещении.Обычно, этот реактив упаковывают в мешки вместимостью 25 кг. Перевозят ж/д, авто- и водными ТС с обязательным ограничением проникновения влаги и повреждения тары. Хранить его рекомендовано в закрытых сухих прохладных складах. Срок годности – 1-3 года.

Аммония персульфатПероксодисульфат аммония (персульфат аммония, надсернокислый аммоний) — аммонийная соль пероксодисерной кислоты с формулой (NH4)2S2O8 (по номенклатуре ИЮПАК (NH4)2S2O6(O2)), бесцветные моноклинные кристаллы, хорошо растворимые в воде. В пищевой промышленности известен как пищевая добавка Е923.Является аммонийной солью пероксодисерной кислоты, сильный окислитель, в присутствии воды разлагается с выделением кислорода и озона, в сухом виде хранится неограниченно долго. В водных растворах, подкисленных серной кислотой, разлагается на бисульфат аммония и перекись водорода. При температуре выше 120° С разлагается на сульфат аммония и кислород.Плотность 1,982 г/см³. Температура разложения 120° C.Химическая формула: (NH4)2S2O8.Пероксодисульфат аммония получают электролизом насыщенного раствора сульфата аммония в серной кислоте.Применяется в качестве ускорителя процессов полимеризации и конденсации при получении синтетических каучуков, латексов и пластмасс, как инициатор радикальной полимеризации при приготовлении полиакриламидных гелей, при травлении печатных плат, как окислитель в фотографии, как средство для отбеливания и дезинфицирования, в электронной микроскопии в качестве катализатора полимеризации метакрилатов, применяемых для заливки срезов, в аналитической химии и др.В пищевой промышленности персульфат аммония известен как пищевая добавка E923, который применяется для улучшений качества муки, отбеливателя.Персульфат аммония (аммоний надсернокислый) негорюч, пожаро- и взрывобезопасен, но способствует воспламенению других веществ. В огне выделяет раздражающие, токсичные пары. Контакт с горючими веществами недопустим, т.к. вещество является сильным окислителем и реагирует с горючими материалами и восстановителями. Разлагается при нагревании с образованием токсичных и едких дымов, включая пары аммиака, оксиды азота и оксиды серы.По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Предельно допустимая концентрация составляет 0,1 мг/м³ в воздухе рабочей зоны. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Индивидуальными средствами защиты при работе с персульфатом аммония являются респираторы, защитные очки, резиновые перчатки, спецодежда.Транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.Хранят в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, проветриваемом помещении отдельно от веществ, несовместимых по условиям хранения. Тара должна быть защищена от механических повреждений.

АспартамАспартам (L-Аспартил-L-фенилаланин) — подсластитель, заменитель сахара, пищевая добавка E951. Был впервые синтезирован в 1965 году, срок патента закончился в 1987 году в Европе и 1992 году в США.Аспартам примерно в 160—200 раз слаще сахара, не имеет запаха, хорошо растворим в воде. Несмотря на то, что этот подсластитель, как углеводы и белки, имеет калорийность 4 ккал/г, для создания сладкого вкуса необходимо небольшое количество аспартама, поэтому его вклад в калорийность пищи не принимается в расчёт. Аспартам выпускается под различными торговыми марками как отдельно, так и в составе смесей сахарозаменителей. Аспартам является вторым по популярности подсластителем и входит в состав огромного количества продуктов и напитков, в том числе: безалкогольных напитков, горячего шоколада, жевательных резинок, конфет, йогуртов, заменителей сахара, витаминов, таблеток против кашля и многого другого. Коммерческие названия: Свитли, Сластилин, Нутрисвит, Шугафри.Также выпускается в виде таблеток (1 таблетка по сладости соответствует 3,2 г сахара) и используется при сахарном диабете, ожирении и других заболеваниях, требующих ограничения или исключения употребления сахара.Мировой объем производства сахарозаменителя Е951 в настоящее время составляет около 10 тыс. т в год. Доля пищевой добавки Е951 на мировом рынке искусственных заменителей сахара составляет около 25 %. В настоящее время аспартам – это один из наиболее используемых в мире заменителей сахара.Считается, что 1 килограмм данного подсластителя по уровню сладости эквивалентен 200 килограммам сахара. В реальности вкус данного вещества только напоминает вкус сахара, и их достаточно просто отличить друг от друга. Вкус водного раствора аспартама более «пустой», искусственный, ощущается во рту более продолжительное время и может характеризоваться как не очень приятный. Поэтому на практике данный сахарозаменитель часто используется совместно с другими подсластителями для сбалансирования вкуса и для еще большего усиления сладости.Добавка Е951 очень чувствительна к нагреву и распадается при несильном нагревании. Вследствие этого она не используется при производстве пищевых продуктов, которые подвергаются термообработке.При попадании в пищеварительную систему человека данный подсластитель образует не только безвредные для организма фенилаланин и аспарагиновую аминокислоту, но и является источником метилового спирта (метанола, древесного спирта). Вышеупомянутый фенилаланин представляет собой незаменимую аминокислоту, которая должна находиться в организме в необходимом количестве, например, поступая в него с белками, содержащимися в продуктах питания. Аспарагиновая же аминокислота (аспартат) также не просто полезна, она всегда есть в человеческом организме в составе белков и в свободном виде, и очень важна для его нормального функционирования.

Алюминий сернокислыйСульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулойAl2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре.Химическая формула: Al2(SO4)3Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящие как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды.Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид.Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированныхкарбоксильных групп желатины. Алюминия сульфат технический очищенный предназначается для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.В строительстве сульфат алюминия применяется в качестве добавки для уплотнения бетонных и других строительных растворов с целью повышения водонепроницаемости готовых строительных материалов.В пищевой промышленности сульфат алюминия используется как добавка-эмульгатор E-520, отвердитель, средство для снятия кожицы с плодов. А также может применяться для обесцвечивания воды и ее осветления, для обработки крабового, омарового мяса, тунца и лосося, а также маринованных фруктов и овощей с целью получения более плотной консистенции. Также возможно его применение в качестве заменителя дрожжей.Сульфат алюминия упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования, а также в четырех-, пяти-, шестислойные бумажные мешки массой не более 50 кг.Транспортируют в упакованном виде или навалом. Алюминия сульфат насыпью транспортируют в крытых железнодорожных вагонах, а также автомобилях, а упакованный в контейнеры и мешки - всеми видами транспорта, кроме воздушного.Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, допускается транспортировать открытым подвижным составом.Алюминия сульфат технический очищенный хранят насыпью или в мешках в закрытых складских помещениях на площадках с твердым покрытием или в бункерах.

Алюмокалиевые квасцыСульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).Применение:• Дубильные средства в кожевенной промышленности.• Протрава при крашении тканей.• Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.• Коагулянт при очистке сточных вод.• В фотоделе.• Кристаллические дезодоранты (део-кристаллы).• При создании огнеупорных тканей.• Производство искусственных продуктов питания в странах Юго-Восточной Азии.Сферы применения алюмокалиевых квасцов очень разнообразны.Минералами природного происхождения являются популярные квасцы. Их используют в медицине и косметологии из-за обволакивающих, противовоспалительных, прижигающих свойств. На вид алюмокалиевые квасцы – это бесцветные прозрачные кристаллы больших размеров, вкус которых можно охарактеризовать как сладкий. Минерал алунит обладает отличным вяжущим свойством, помогающим адсорбировать излишнюю влагу. В процессе переработки кристаллы измельчают: получается белый порошок (присыпка), основа для фармацевтических препаратов.Алюминиевые квасцы являются аналогом минерала алюм-к. Другие названия – калинит искусственный, двойная соль, potassium alum, или кристаллогидрат сульфата алюминия и калия. В справочнике химических технологий соединениям присвоили 2-й класс опасности квасцов алюмокалиевых, что означает незначительную, но вполне реально существующую степень угрозы для здоровья человека.В косметологии активно используются квасцы для приготовления жидких пудр и кремов, которые обладают противовоспалительным действием, сужают поры, повышают тургор кожи, делают ее упругой, омолаживают.Используются как вяжущее, прижигающее и кровеостанавливающее средство.Противовоспалительный эффект квасцов складывается из вяжущего и подсушивающего действий. В больших концентрациях квасцы обладают прижигающим и кровоостанавливающим действием. Дезинфицирующее свойство , обладает антимикробным действием. Используются при различных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.Квасцы алюмокалиевые технический (калий-алюминий дисульфат) применяются в меховой и кожевной промышленности для выделки меха и кожи. Также применяются в целлюлозно-бумажной промышленности в качестве коагулянта. Еще алюмокалиевые квасцы применяются для очистки питьевых и сточных вод промышленных, коммунальных и прочих, а также как разрыхлитель при выпечке хлебо-булочных изделий в качестве регулятора кислотности и стабилизатора.

Бикарбонат натрияГидрокарбонат натрия (лат. Natrii hydrocarbonas) (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия с формулой NaHCO3. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH изменяется незначительно.Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли (хлорид натрия, сульфат натрия) и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду.В быту чаще встречается такая реакция («гашение соды») с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия.Двууглекислый натрий нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен.Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ.В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его можно отделить от остального раствора фильтрованием, а из полученного раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь.Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500 (iii).Применение:• в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении);• в лёгкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шёлковых и хлопчатобумажных тканей);• в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.КулинарияОсновное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. МедицинаРаствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке. Также вводится внутривенно с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий.

Бензотриазол1,2,3-Бензотриазол (азимидобензол) — гетероциклическое органическое соединение с химической формулой C6H5N3. Применяется в фотографии как антивуалирующее средство, в промышленности как ингибитор коррозии, а также в аналитической химии.Бесцветные или белые (иногда более тёмные, вплоть до коричневого) кристаллы игольчатой формы. Хорошо растворяется в спирте, бензоле, толуоле, метаноле, в воде практически нерастворим. Молярная масса 119,13 г/моль. Имеет температуру плавления 96—98,5 °C. При 210 °C самовоспламеняется.1,2,3-Бензотриазол находит широкое применение благодаря своим антикоррозийным свойствам. Бензотриазол и его производные являются компонентами, использующимися в производстве ингибиторов коррозии, средств полировки металлических поверхностей и пр., а также (в аналитической химии) для гравиметрического определения металлов: меди, серебра, цинка и др.Бензотриазол используется как контактный ингибитор для защиты от коррозии предметов из меди, медных сплавов, чугуна, цинка, стали, алюминия, никелевых сплавов и серебра.Бензотриазол добавляют в смазочно-охлаждающие продукты, антифризы, гидравлические жидкости, тормозные жидкости, функциональные жидкости на основе масел и каучуков, для предотвращения попадания в них ионов металлов, ускоряющих распад и разложение химического продукта.Применяется для реставрации бронзовых, медных и серебряных музейных и археологических предметов (посуда, осветительные приборы).В основном находит применение как ингибитор коррозии в смазочно-охлаждающих жидкостях, антифризах, средствах для полировки металлических поверхностей, как антиоксидантная добавка в масла, в гидравлические и тормозные жидкости, ингредиент для высокомолекулярных материалов (полиэфиры и полиэфирамиды), в фотографии - в проявляющих растворах в качестве противовуалирующей добавки, более эффективный, чем бромистый калий, позволяет исправлять в процессе проявления сильные передержки, улучшает контрастность изображения, увеличивает время проявки, для флотационного процесса при добыче медьсодержащих руд, в аналитической химии для гравиметрического метода определения металлов: Cu, Ag, Zn и др. При музейных, реставрационных и археологических работах применяется как контактный ингибитор для защиты от коррозии экспонатов из меди и ее сплавов, серебра. Применяется в реставрационных работах лабораториями по всему миру. Бензотриазол вступает в реакцию с солями меди и образуя при этом полимерные соединения, нерастворимые в воде и устойчивые при высоких до 200° температурах, благодаря образованию этих соединений, бензотриазол тормозит развитие «бронзовой болезни». Изменение цвета и потемнение поверхности полированных бронзовых, медных и серебряных музейных экспонатов (утварь, оружие, монеты и осветительные приборы), может быть замедлено обработкой водным раствором бензотриазола.Упаковывают в пластиковые мешки по 25 кг, бумажные многослойные мешки или картонные барабаны с пластиковым вкладышем.

Бихромат натрияДихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.Применяется:- В кожевенной и меховой промышленности для дубления кож и мехов;- В химической промышленности при производстве неорганических пигментов, катализаторов и других хромсодержащих соединений;- В текстильной промышленности при крашении тканей в качестве протравы;- В ряде других отраслей промышленности в составе пассивирующих смесей, антифриза для двигателей, очистки ацетилена и химических реактивов.Бихромат натрия упаковывают в стальные барабаны для химической продукции, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-, пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки, или джутовые мешки. Бихромат натрия транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах. По железной дороге упакованную продукцию транспортируют повагонными отправками. Мягкие специализированные контейнеры транспортируют открытым подвижным составом без перегрузок в пути следования. Срок хранения продукта не ограничен.

Бура техническаяБура техническая — Na2В4O7 - бесцветные кристаллы (безводная бура). Существует декагидрат Na2В4O7*10H2O - бесцветные кристаллы (десятиводная бура).Химическая формула: Na2В4O7*5H2OТемпература плавления: 742 °СПлотность кристалла: 2,279 г/см3Теплоёмкость вещества: 186,8 Дж/(моль*К)Энтальпия образования вещества: -3289 кДж/мольЭнтропия: 189,5 Дж/(моль*К)В зависимости от назначения техническую буру выпускают двух марок: А и Б.Бура марки А применяется в производстве цветных металлов, фарфорофаянсовой посуды, фритт, для специальных и других целей.Бура марки Б используется в производстве эмалей и глазурей, применяемых при изготовлении технического оборудования, сантехнических изделий, в процессе волочения проволоки, в составе сварочных флюсов, припоев и для других целей. Обе марки буры широко применяются:- в производстве оптических и цветных стекол, стекловолокна и стеклоткани;- в производстве эмалей и глазурей;- в производстве тосола, смазок, тормозных жидкостей;- в производстве строительных материалов как компонент антипирена и антисептика для эковаты, клеев и ДСП;- при сварке, резке и пайке металлов в качестве флюса;- в бумажной, косметической и фармацевтической промышленности;- как дезинфицирующее и консервирующее средство;- в аналитической химии, как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот, а также для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);- в фотографии - в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества;- как основной кислородсодержащий отбеливающий компонент моющих, чистящих средств и отбеливателей;- как сырье для получения источников оксида бора - противоокислительного агента.Бура техническая пожаро- и взрывобезопасна, токсичность обусловлена основным исходным компонентом – борной кислотой, которая по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Буру упаковывают в четырехслойные бумажные мешки, пленочные мешки-вкладыши, вложенные в льно-джуто-кенафные, четырехслойные бумажные или дублированные резинобитумной смесью мешки. Буру техническую транспортируют железнодорожным и автомобильным транспортом, в универсальных контейнерах. Буру хранят в упакованном виде в закрытых складских помещениях.

БутилгликольБутилгликоль (2-бутоксиэтанол, бутилцеллозольв, монобутиловый эфир этиленгликоля, бутилэфир) — химическое соединение с формулой C6H14O2, является гликолевым эфиром.Бутилгликоль ядовит. Вещество легко проникает сквозь кожу, что приводит к значительному поглощению и соматичсекой токсичности.Низколетучая, высококипящая жидкость со слабым запахом, используется в качестве растворителя и исходного сырья для синтеза. Отличный вспомогательный растворитель в водных ЛКМ (краски на водной основе). Рекомендуется для красок, наносимых кистью, на основе нитрата целлюлозы, хлорированных связующих или эфиров целлюлозы. Особенно эффективен в качестве коалесцирующей добавки для ЛКМ на водной основе. Также применяют как компонент гидравлических и смазочно-охлаждающих жидкостей.Технический бутилгликоль используют в качестве сырья для синтеза бутилкарбитола, пластификаторов. Вещество является хорошим средством для очистки металлов от лаков и смол, применяется как компонент гидравлических, смазочно-охлаждающих жидкостей. Бутилгликоль рекомендуется в качестве растворителя для красок на основе эфиров целлюлозы, хлорированных связующих, нитрата целлюлозы, наносимых кистью. Основное вещество вступает в химические реакции, характерные для спиртов, такие как окисление, этерификация, образование алкоголятов, ацетатов. На открытом воздухе из-за воздействия кислорода образует пероксиды.Бутилгликоль относится к веществам 3-го класса опасности. Продукт обладает слабовыраженным наркотическим действием, вызывает раздражение слизистых оболочек органов дыхания, глаз, может проникать в кровь через кожу. Работы с бутилгликолем проводят в хорошо проветриваемом помещении с использованием защитных перчаток. Вещество не является легковоспламеняемым, но может поддерживать горение в атмосферном воздухе.Бутилгликоль транспортируют в специальных алюминиевых цистернах или емкостях из нержавеющей стали повышенной прочности. Хранение допускается в герметичной таре исключительно на открытых складских площадках. Место оборудуют в соответствии с требованиями для складирования ядовитых и огнеопасных веществ.

ГидроксиэтилцеллюлозаГидроксиэтилцеллюлоза – производное целлюлозы, неионный водорастворимый полимер, используемый в косметических формулах для достижения вязкости и стойкости эмульсий.Гидроксиэтилцеллюлоза представляет собой белое и желтовато-белое вещество, легко растворимое в холодной или горячей воде с образованием растворов с широким диапазоном вязкости. Может загущать, суспендировать, связывать, эмульгировать, образовывать пленки, стабилизировать, диспергировать, удерживать воду или обеспечивать защитное коллоидное воздействие. Благодаря неионному характеру, обладает широким спектром совместимости с другими продуктами, такими как эмульсионные полимеры, природные и синтетические смолы, эмульгаторы и противопенные средства.Получают гидроксиэтилцеллюлозу из хлопка или древесины взаимодействием целлюлозы (мономер глюкозы, натуральный полисахарид) с этиленоксидом при 60-100 ᵒС в присутствии водного раствора NaOH (в ряде процессов – в присутсвии органических растворителей, напр. вторичных или третичных спиртов, диоксана, петролейного эфира). Гидроксильные группы глюкозы заменяются группами гидроксиэтилового эфира.Гидроксиэтилцеллюлоза зарегистрирована как Добавка Е1525. Это белый с жёлтым оттенком сыпучий порошок (в виде гранул) без запаха и вкуса. Она растворяется как в горячей, так и в холодной воде. Добавка может образовывать растворы различные по вязкости. Отличается неионным характером, обладает совместимостью с эмульсионными полимерами, природными и синтетическими смолами, с эмульгаторами и антивспенивающими агентами. Добавка гидроксиэтилцеллюлоза Е 1525 является мономером глюкозы, натуральным полисахаридом. Применяется в качестве добавки для улучшения различных пищевых продуктов, как влагоудерживающий и плёнкообразующий агент, стабилизатор. Однако в практике добавка Е-1525 для производства продуктов питания в основном не применяется. Добавка применяется в медицине в качестве эффективного слабительного, а также в составе различных лекарственных препаратов. Гидроксиэтилцеллюлоза регулирует вязкость продукта и выступает в роли стабилизатора эмульсий. Используется в производстве ополаскивателей, шампуней и гелей для волос. Добавку применяют в качестве связующего и влагоудерживающего агента для зубных паст. Плёнкообразующие способности равномерно распределяют вещества поглащающие УФ-излучения в средствах защиты от солнца. Гидроксиэтилцеллюлоза не раздражает кожу и идеально подходит для гиппоалергенных продуктов (детские кремы и лосьоны). Используется в производстве декоративной косметики, таких как жидкая пудра, тени и т.п. Для обработки подземных пластов нефтяных и газовых скважин гидроксиэтилцеллюлоза используется в составе вязкоупругих жидкостей (вспененные и эмульгированные жидкости с высокой вязкостью) для гидравлического разрыва подземных пластов и т.д. Одним из достоинств добавки является экологическая безвредность, она подвергается биологическому разложению и не образует вредных веществ. Является волокнистым и водорастворимым веществом, уменьшает чувство голода, помогает в пищеварении. Способствует стимуляции работы желудочно-кишечного тракта. Гидроксиэтилцеллюлоза Е1525 не входит в список пищевых добавок, разрешённых для производства продуктов питания. Добавка Е1525 считается безопасной для применения в косметической промышленности.

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Калий углекислый Карбонат калия (углекислый калий, поташ) K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности. Старое название соли — поташ из голл. роtаsсh напрямую или через нем. Pottasche, фр. potasse. Температура плавления — 891 °C. Растворим в воде, гигроскопичен. Образует гидрат с 1,5 H2O при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Карбонат калия получают: • как побочный продукт при переработке нефелинов; • путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия; • воздействием CO2 на раствор гидроксида калия. Для использования в качестве удобрения, поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ. В промышленности используют следующие виды поташа: кальцинированный и полутароводный. В зависимости от физико-химических свойств поташ подразделяется также на первый, второй и третий сорт. Он используется в химической промышленности, стекольной, в пожарном деле, в легкой промышленности и в других отраслях. В строительстве поташ применяют в качестве противоморозной добавки, в химической промышленности применяют для изготовления красок, а так же, он лучше соды поглощает из газовых смесей сероводород. В легкой промышленности для выделки кож. Также поташ применяется в изготовлении моющих средств. Он служит сырьем для производства оптического стекла. В пожарном деле поташом обрабатывают деревянные строения и конструкции. В сельском хозяйстве поташ применяется в качестве удобрений, т.к. калий является жизненно важным элементом для растений. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501. Карбонат калия применяют: • для изготовления жидкого мыла; • для производства пигментов; • хрустального, оптического или тугоплавкого стекла; • крашения; • выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений); • в фотографии как элемент проявителей; • в качестве добавки в строительный раствор и бетон для уменьшения температуры замерзания (дает белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противо¬мороз¬ные присадки, не дающие разводов); • для производства других соединений калия; • как поглотитель сероводорода при очистке газов; • обезвоживающий агент. Транспортирование поташа осуществляется железнодорожным и автомобильным транспортом. Перевозка осуществляется в стандартной заводской упаковке, в крытых транспортных средствах. При транспортировке поташа железнодорожным транспортом используют вагоны или контейнеры. При транспортировке следует оберегать поташ от влаги. Для упаковки поташа используют многослойные бумажные, ламинированные и полиэтиленовые мешки весом 20-50 кг. Кроме того, поташ может быть упакован в биг-беги весом 1 т. Хранение поташа осуществляется в сухих и закрытых помещениях в стандартной заводской упаковке. При хранении следует предохранять поташ от воздействия влаги. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Калий фосфорнокислый 1-замещенный Дигидроортофосфат калия KH2PO4 (дигидрофосфат калия, монофосфат калия) — калиевая соль ортофосфорной кислоты; порошок белого цвета с плотностью 2,34 г/см³. При температуре 252,6° разлагается: KH2PO4 = KPO3 + H2O. Растворимость в воде следующая: при 20 °C в 100 мл растворяется 22,6 г, при 90 °C — 83,5. Растворимые в воде ортофосфаты, в том числе и монофосфат калия, получают добавлением необходимых количеств ортофосфорной кислоты H3PO4 к растворам гидроксидов или карбонатов. Однозамещённые ортофосфаты используются при производстве фосфорных удобрений, в фармацевтической промышленности. Кристаллы однозамещённых ортофосфатов — ценные сегнето- и пьезоэлектрические материалы. Монофосфат калия используется в качестве фосфорного и калийного удобрений в растворённом виде для корневых и внекорневых подкормок. Дигидрофосфат калия используется при приготовлении фосфатного буфера. Кристаллы дигидрофосфата калия применяются в качестве нелинейных оптических кристаллов и известны как KDP. Кроме того, в том же качестве применяются кристаллы дейтерированного KDP (KD2PO4) — DKDP. Кристаллы дигидрофосфата калия так же обладают свойствами сегнетоэлектриков. Фосфорнокислый однозамещенный безводный калий используется в медицине, пищевой промышленности и в производстве метафосфатов. Он может быть использован как буферный раствор, добавка к печеным продуктам, питательная добавка и ароматизатор в пищевой и фармацевтической промышленности. Его можно использовать для производства пирофосфата калия и других солей калия в химической промышленности. Фосфорнокислый однозамещенный безводный калий может быть использован как агент бактерий, буферный агент и питательный агент для удобрений. Он используется для производства глутамата натрия, вина, спирта, лимонной кислоты, ферментов, дрожжей, крахмала, сахара, и т.д. В сельском хозяйстве он используется как удобрение с высоким содержанием калия (≈34 K2O) и фосфора (≈52% P2O5). Наш продукт содержит в общем 86% элементов удобрения. Он также используется как простое сырье азотно-фосфорно-калиевого комплексного удобрения. Для табака трубоогневой сушки необходимо большое количество фосфора и калия, поэтому, фосфорнокислый однозамещенный безводный калий является идеальным удобрением для улучшения качества табачных листьев. Калий фосфорнокислый однозамещенный безводный широко используется почти во всех товарных культурах, таких, как пшеница, фрукты, овощи, и т.д. Он значительно увеличивает урожайность, улучшает качество, предотвращает преждевременное старение, защищает от полегания и насекомых-вредителей, и т.д. Также, наш продукт используется для предотвращения недостаточного питания корней, приводящего к быстрому старению и уменьшению потенциала освоения. Стандартно, продукт упаковывается в пластиковые тканые мешки по 25 кг в каждом. Продукт должен храниться в сухом, прохладном и хорошо проветриваемом помещении. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Кальций азотнокислый Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Са(NО3)2. При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C. Получают кальция нитрат действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО. Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка. Кальций азотнокислый (кальциевая селитра, нитрат кальция, известняковая селитра, Ca(NO3)2 в чистом виде представляет собой кристаллическое твердое вещество белого цвета, без запаха. Кальция нитрат и его кристаллогидраты сильно гигроскопичны, поэтому их необходимо хранить без доступа влаги. Хорошо растворяется в воде. Нитрат кальция при нормальных условиях негорючий, пожаро- и взрывобезопасен. Может выпускаться в гранулированном виде. Гранулы кальциевой селитры – сферической формы белого, светло- серого или светло- бежевого цвета. Большое количество кальция азотнокислого используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения. Кальциевая селитра является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и, прежде всего, для закисленых дерново-подзолистых почв. Нитрат кальция вносят под все культуры. Особенно эффективен кальцинит для весенней подкормки озимых. Кальций придает прочность клеточным стенкам растений, стимулирует развитие корневой системы, вегетативный рост и развитие декоративных и сельскохозяйственных культур (свекла сахарная, кормовая и столовая, картофель, кукуруза зерновая и силосная, капуста, соя, томаты, фасоль, петрушка, огурцы, земляника, яблони, хризантемы, розы, гвоздики). При подкормке кальцийсодержащими удобрениями улучшается товарный вид продукции, удлиняются сроки хранения. Кальциевая селитра также применяется для профилактики гниения томатов, перца, салата, яблок, а также других заболеваний, вызванных дефицитом кальция. Кальциевую селитру нельзя смешивать с удобрениями, содержащими сульфаты и фосфаты. Кальций азотнокислый широко применяется в строительстве в качестве добавки к бетонам, которая имеет комплексные свойства. Нитрат кальция действует как ускоритель, повышает прочностные характеристики, он совместим с любыми пластификаторами (лигносульфонатами, суперпластификаторами на нафталиновых и меламиновых основах и т.п.). Кальций азотнокислый препятствует коррозии арматуры, вызванной повышенным содержанием хлоридов, является противоморозной добавкой (до -20 °C), а также используется в производстве строительных материалов и сухих строительных смесей. В химической промышленности известняковую селитру используют в качестве компонента рассола в холодильной технике и при производстве взрывчатых веществ. Кроме того, применяют азотнокислый кальций в производстве реактивов и стеклопластиков. В строительстве, в частности, в создании бетона, сухих стройсмесей и других строительных материалов, нитрат кальция давно успели оценить, благодаря его уникальным характеристикам, которые заключаются в: – ускорении процессов, увеличение прочности; – совместимости со всевозможными пластификаторами; – увеличении срока схвачивания при неизменной текучести; – антикоррозионности арматуры; – повышении противоморозной устойчивости. Кроме того, селитра кальциевая активно эксплуатируется в различнейших сферах промышленности: электронной, пьезокерамической, химической, в цветной металлургии. С ее помощью изготавливают рассолы в холодильниках, производят реактивы, стеклопластик и взрывчатые вещества. Для перевозки данное вещество следует поместить в мешки или специальные контейнеры (биг-беги). В качестве транспортного средства могут выступать как железнодорожные вагоны, так и автомобили. Срок годности при правильных условиях хранения – гигроскопичен, не допускаем влагу. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Формиат кальция Формиат кальция (муравьинокислый кальций) Ca(HCOO)2, — кальциевая соль муравьиной кислоты, HCOOH. Также известен как пищевая добавка E238 в пищевой промышленности. В природе встречается крайне редко в некоторых минералах. Формиат кальция получают воздействием муравьиной кислоты на кальций, его оксид и карбонат (мел или мрамор), а также высокотемпературным растворением монооксида углерода в твёрдом гидроксиде кальция. Формиат кальция является сильным гидрофилом, что позволяет применять его в качестве водоотъёмного вещества. Гидролизуется, из-за чего имеет щелочную реакцию. Реагирует с более сильными, чем муравьиная, кислотами с образованием соответствующих солей кальция и муравьиной кислоты. Является антисептиком. Формиат кальция используется как добавка в сухие строительные смеси для ускорения процесса отвердения или в качестве противоморозной добавки в бетон, она обеспечивает его твердение при температуре воздуха до минус 15° С. Также использование формиата кальция в качестве составляющей бетона в размере от двух до четырёх процентов по массе увеличивает прочность бетона на сжатие. Формиат кальция применяют при изготовлении портландцемента, бетона, полов, штукатурки и плиточного клея. Также используется при крашении кожи и в производстве муравьиной кислоты. Формиат кальция используют при квашении различных овощей (особенно капусты), но не для консервирования, а для того, чтобы был уплотнитель растительной ткани. E238 активно используют как заменитель соли во всех диетических продуктах. При применении учитывается особое свойство формиатов, которые способны проявлять свое антимикробное свойство только тогда, когда попадают в кислую среду. Биологическая добавка используется для предотвращения порчи косметических средств, но дозировка не должна превышать 0,5%. Также E238 применяют в процессе дубления кожи и крашении ткани, при печати цветных обоев. Формиат кальция технический взрывобезопасен и не горюч, однако в местах хранения и работы с ним следует запрещать курение и применение открытого огня, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. При работе с формиатом кальция следует применять индивидуальные средства защиты - халат, респиратор резиновые перчатки. В аварийных ситуациях необходимо использовать противогаз марки А или М. Транспортировка осуществляется любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов для данного вида транспорта. Формиат кальция технический хранят в сухих закрытых складских помещениях на поддонах. Не рекомендуется нарушение герметичности упаковки ввиду высокой гидрофильности. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Гидроксид лития Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов. Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки. Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется. Технический гидрат окиси лития получают методом взаимодействия металлического лития или оксида лития с водой или взаимодействием карбоната лития с гидроксидом кальция. Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется в качестве катализатора полимеризации. Применяется в стеклянной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур. Гидрокись лития применяется для получения соединений лития, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов. Используется как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. В последнее время все более значительные количества гидроксида лития применяется: • в качестве электролита в источниках питания (т.н. литий-ионных); • как абсорбент углекислого газа в системах жизнеобеспечения (на подводных лодках, космических кораблях, изолирующих противогазах и т.п.); • как исходный реагент для получения целого ряда соединений лития; • для получения стеарата и пальмитата лития - компонентов пластичных водостойких смазок, работающих при высоких и низких температурах. Применяется в стекольной, керамической и радиотехнической промышленности. Он также используется при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью при значительном изменении температуры (от -60 до 160° C). Используется в качестве добавки к электролиту для щелочных аккумуляторов. Замена в щелочном аккумуляторе гидроксида калия на гидроксид лития приводит к увеличению его срока службы в 2 раза. Гидрат окиси лития технический упаковывают в мешки из полиэтиленовой пленки, которые предварительно вкладывают в стальные барабаны вместимостью 100 дм³. Полиэтиленовый мешок с продуктом заваривают. Лития гидроокись транспортируют любыми видами транспорта, кроме воздушного, в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующих на данном виде транспорта. Гидроксид лития хранят в складских помещениях с естественной вентиляцией в условиях, исключающих конденсацию влаги на поверхности тары. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.netф

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Нитрат магния Нитрат магния Mg(NO3)2 — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °C (с разложением); С°р 141,9 Дж/(моль. К); DH0обр −792,8 кДж/моль, DG0обр −591,4 кДж/моль. Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Магния нитрат образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °C, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный магния нитрат получают взаимодействием Mg с N2O4 с последующим отщеплением N2O4, гидратированный — реакцией MgCO3 или MgO с разбавлением HNO3. Гексагидрат — исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разложении соединений Mg. 30-40% растворы нитрата магния технической чистоты, получаемые азотнокислотным разложением магнийсодержащего сырья (чаще, каустического магнезита или брусита) нашли применение в производстве концентрированной азотной кислоты (как обезвоживающий агент) и гранулированной аммиачной селитры (как модифицирующая добавка). Удобрение магниевая селитра гранулированная – нитрат магния, магний азотнокислый – источник доступного магния и азота, которые необходимы для нормализации и улучшения развития растений. Обладает низкой электропроводностью и высокой растворимостью. Магниевая селитра применяется для внекорневой подкормки, фертигации – внесения удобрений с поливной водой и удобрения беспочвенных культур. В отличие от сульфата магния магний азотнокислый не вызывает ожоги на овощных культурах, а так же может использоваться совместно с кальциевой селитрой. Нитрат магния очень эффективен под все культуры на песчаных и супесчаных почвах. Компонент сложных удобрений, поскольку магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора. Высокая растворимость и низкая электропроводность делают продукт исключительно подходящим для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительных вод с высокой концентрацией солей. Удобрение используется для корневого и некорневого питания овощных, ягодных, плодовых культур, винограда; окислитель в пиротехнических составах. Применение нитрата магния, как удобрения, в кристаллической или гранулированных формах, несмотря на содержание в его составе двух питательных компонентов в водорастворимой форме - собственно, магния и азота ( в виде нитрат-иона), и высокую агрохимическую эффективность, существенно ограничивается значительной гигроскопичностью продукта и повышенной склонностью к слеживаемости при хранении и транспортировке. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Сульфат магния Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса. Получают: • Взаимодействие серной кислоты и магния. • Взаимодействием серной кислоты с оксидом, гидроксидом и карбонатом магния. • Обменными реакциями. • Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата. • В промышленности сульфат магния получают из морской воды, минералов кизерита и карналлита. Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу. Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4•nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12. Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4•7H2O (эпсомит), MgSO4•6H2O и MgSO4•H2O (кизерит). Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне. Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн. Применяется: • Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. • Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий. • Входит в состав магнезиального цемента. • В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги. • Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов. • Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений). • Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент. • В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей. Сульфат магния технический упаковывают в многослойные бумажные, а также полипропиленовые и полиэтиленовые мешки весом 25 кг. Кроме того, сульфат магния может быть упакован в полиэтиленовые пакеты весом 0,5 кг или специализированные контейнеры разового использования. Перевозка сульфата магния осуществляется автомобильным, железнодорожным и водным транспортом. При перевозке применяют закрытые транспортные средства. Транспортирование осуществляется в стандартной заводской упаковке или в специальных контейнерах. При перевозке сульфата магния следует оберегать его от попадания влаги и повреждения упаковки. Магний сернокислый необходимо хранить в закрытых сухих складских помещениях. Хранение осуществляется в стандартной заводской упаковке штабелями. При складировании не следует создавать штабеля выше трех ярусов. При хранении следует оберегать продукт от попадания влаги и повреждения упаковки. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Карбамид (мочевина) Мочевина (карбамид) — химическое соединение, диамид угольной кислоты. Белые кристаллы, растворимые в полярных растворителях (воде, этаноле, жидком аммиаке). Бесцветные кристаллы без запаха, кристаллическая решётка тетрагональная сингония (а = 0,566 нм, b = 0,4712 нм, c = 2); претерпевает полиморфные превращения кристаллов. Мочевина хорошо растворима в полярных растворителях (воде, жидком аммиаке и сернистом ангидриде), при снижении полярности растворителя растворимость падает. Мочевина нерастворима в неполярных растворителях (алканах, хлороформе). Ежегодное производство мочевины в мире составляет примерно 100 миллионов тонн. В промышленности мочевина синтезируется реакцией Базарова из аммиака и углекислого газа при температуре 130-140°С и давлении 200 атм. По этой причине производства мочевины совмещают с аммиачными производствами. Мочевина является крупнотоннажным продуктом, используемым, в основном, как азотное удобрение (содержание азота 46 %) и выпускается, в этом качестве, в устойчивом к слёживанию гранулированном виде. Другим важным промышленным применением мочевины является синтез мочевино-альдегидных (в первую очередь мочевино-формальдегидных) смол, широко использующихся в качестве адгезивов в производстве древесно-волокнистых плит (ДВП) и мебельном производстве. Производные мочевины — эффективные гербициды. Мочевина также применяется для очистки дымовых газов тепловых электростанций, котельных, мусоросжигательных заводов, дизельных двигателей внутреннего сгорания и т. п. от оксидов азота. Карбамид зарегистрирован в качестве пищевой добавки E927b. Используется, в частности, в производстве жевательной резинки. Так как мочевина чаще всего синтезируется из аммиака, производство этого вещества обычно совмещают с производством аммиака. Атомы азота, входящие в состав карбамида, являются нуклеофилами. Это означает, что при взаимодействии с кислотами мочевина образует соли и нитромочевину, так называемый процесс нитрования. Эти особенности нужно учитывать при применении карбамида в сельском хозяйстве и других отраслях промышленности. Также карбамид: • Мочевина используется для производства ДВП в качестве адгезива, применяется в строительстве и мебельной промышленности. • Используется для очистки от дымовых газов, например, на мусоросжигающих заводах и электростанциях, для очистки двигателей дизельного типа. • В нефтяной промышленности используется для очистки полученного сырья. • В пищевой промышленности мочевина известна как пищевая добавка E927b и применяется для изготовления жевательной резинки. • Используется в фармакологии для изготовления препаратов противоопухолевого действия. • Карбамид используется в промышленности в качестве сырья при изготовлении смол, клеев, а также в животноводстве в качестве кормовой добавки. Мочевина также применяется для очистки дымовых газов тепловых электростанций, котельных, мусоросжигательных заводов, двигателей внутреннего сгорания и т. п. от оксидов азота. В медицине чистую мочевину используют как дегидратационное средство (противоопухолевые препараты) для предупреждения и уменьшения отека мозга, а также для производства снотворных средств (веронала, люминала, бромурала). Карбамид упаковывают в бумажные битумированные или ламинированные мешки, полиэтиленовые или тканые полимерные ламинированные мешки, тканые полимерные мешки с вкладышем, а также в мягкие специализированные контейнеры разового использования. Карбамид транспортируют всеми видами транспорта. Карбамид насыпью транспортируют в специализированных саморазгружающихся вагонах, в закрытых морских палубных судах, автотранспортом, а также в подвижном составе. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры, а также транспортные пакеты, скрепленные пленкой, допускается транспортировать в полувагонах и открытым автотранспортом. Карбамид хранят в закрытых складских помещениях, защищающих продукт от попадания атмосферных осадков. При хранении продукта насыпью не допускается смешение его с другими видами удобрений. Мягкие контейнеры с карбамидом и транспортные пакеты, скрепленные синтетической пленкой, допускается хранить на открытых площадках. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Гидросульфид натрия Гидросульфид натрия — кислая соль натрия и сероводорода с формулой NaHS, белые кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS•2H2O, NaHS•3H2O. Гидросульфид натрия представляет собой белые или безцветные гигроскопические кристаллы хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидраты. Является слабо гидролизуемой солью - кислой солью натрия и сероводорода. Плавится без разложения, в расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет черный цвет. Типичный восстановитель, окисляется кислородом воздуха. Плотность 1,79 г/см³. Температура плавления 350° C. Гидросульфид натрия (сульфогидрат натрия, натрий сернистый кислый, бисульфид натрия) получают абсорбцией сероводородного газа (отхода различных производств - сероуглерода, 2-меркаптобензтиазола) раствором гидроокиси натрия. Химическая формула: NaHS Изобретение относится к химической промышленности и может быть использовано для получения гидросульфида натрия - продукта, широко применяющегося в производстве кальцинированной соды, полисульфидных пластиков, в целлюлозно-бумажной, горнообогатительной и кожевенной промышленности. Способ получения гидросульфида натрия включает взаимодействие сульфида натрия с сероводородом. Используемый сульфид натрия предварительно получают восстановлением сульфата натрия в присутствии сульфата кальция при молярном соотношении Na2SO4:CaSO4, равном 1,0:0,5-1,25, далее полученный плав выщелачивают, фильтруют и фильтрат, содержащий сульфид натрия, подают на взаимодействие с сероводородом, образующимся при взаимодействии шлама фильтрации с соляной кислотой, а раствор образовавшегося хлористого кальция отфильтровывают от шлама. Избыток сероводорода поглощают щелочным поглотителем. Данное изобретение позволяет снизить себестоимость процесса за счет использования недорогого и доступного сырья. Дополнительно получить хлористый кальций - ценный химический продукт, имеющий широкое применение и стабильный рынок сбыта. Гидросульфид натрия применяют главным образом в цветной металлургии при обогащении руд цветных металлов методом флотации. Во флотационных процессах он является реагентом-регулятором при обогащении медных, свинцовых, цинковых, молибденовых и сурьмяносодержащих руд. В кожевенной промышленности он используется как компонент состава для удаления наружного слоя шкур. Также он применяется как сырье в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей). В текстильной промышленности его применяют при производстве искусственного шелка. Также гидросульфид натрия это отбеливатель для хлопка, льна, рейона и нейлона. Гидросульфид натрия технический выпускается в сыпучем виде (чешуированный) и в виде раствора. Упаковывают в полипропиленовые мешки массой 25 кг. Транспортируют повагонными отправками железнодорожным транспортом или мелкими отправками автомобильным и речным видами транспорта в крытых транспортных средствах. Гидросульфид натрия хранят в закрытых сухих складских помещениях на деревянных стеллажах или поддонах при относительной влажности воздуха не более 70%. Возможно выделение из раствора гидросульфида натрия сероводорода, поэтому недопустимо хранение гидросульфида натрия совместно с жидкостями, особенно кислотами. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Гипофосфит натрия Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH2O2), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Получают гипофосфит натрия: • Растворением белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра. • Окислением фосфина гипохлоритом натрия. • Нейтрализацией щелочью фосфорноватистой кислоты. • Разложением фосфината кальция карбонатом натрия. Применяется в производстве химических волокон, ионообменных смол, химических реактивов, в целлюлозно-бумажной, медицинской промышленности, черной и цветной металлургии и других отраслях народного хозяйства. Вещество применяется в различных ситуациях. При получении алкидных смол оно препятствует обесцвечиванию. Выступает как реагент для фотометрического определения сурьмы, мышьяка и т. д. Еще натрий гипофосфит используется как стабилизатор полиуретанов и ПВХ. Также он зачастую необходим как восстановитель при нанесении покрытий из олова, никеля и кобальта на пластмассы и металлы. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Дитионит натрия Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия. Получают дитионит натрия: • Восстановлением цинком свежеобразованного сульфита натрия при низких температурах. • Действием диоксида серы на амальгаму натрия при низкой температуре. • Электролизом раствора гидросульфита натрия при низкой температуре. Образует кристаллогидрат состава Na2S2O4•2H2O. Натрий гидросульфит (натрий дитионит, натрий бисульфит, натрий гиподисульфит, натрий дитионистокислый) ― белый кристаллический порошок хорошо растворимый в воде. Натрия гидросульфит технический (дитионит натрия) применяют в легкой, медицинской, пищевой, химической и других отраслях промышленности. Гидросульфит натрия применяется в текстильной промышленности главным образом как восстановительное средство для кубовых красителей, для восстановительной очистки при крашении полиэфира и для снятия прямых, активных красителей при крашении хлопка. В пищевой промышленности применяется как консервант или антиокислитель. Гидросульфит натрия используется почти во всех идущих на экспорт винах для предотвращения окисления и сохранения вкуса. При консервировании фруктов применяется для предотвращения потемнения и для борьбы с микробами. Зарегистрирован как пищевая добавка Е222. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Натрий муравьинокислый (формиат) Формиат натрия (натрий муравьинокислый) — химическое соединение с формулой HCOONa, побочный продукт производства пентаэритрита. Используется как восстановитель в органическом синтезе. Формиат натрия технический представляет собой формиат натрия с незначительной примесью пентаэритрита и его производных. Формиат натрия технический используется в качестве противоморозной добавки в производстве строительных конструкций, в кожевенной промышленности как агент в преддубильных операциях, как сырьё в производстве муравьиной кислоты. Кристаллический порошок белого или серого цвета без посторонних примесей, видимых невооружённым глазом. Допускается зеленоватый оттенок. Хорошо растворим в воде, слабо растворим в спиртах, не растворим в эфирах. Взрывобезопасен и не горюч, однако в местах хранения и работы с формиатом натрия следует запрещать курение и применение открытого огня. По степени воздействия на организм относится к веществам класса опасности 4. Опасность для человека: в высоких концентрациях формиат натрия может вызывать раздражение верхних дыхательных путей и слизистых оболочек. Индивидуальные средства защиты: при работе с формиатом натрия следует применять индивидуальные средства защиты — халат, респиратор, резиновые перчатки. В аварийных ситуациях необходимо использовать противогаз марки А или М. Используется как добавка в противогололедные материалы для снижения воздействия на окружающую среду и на металлические части транспорта, искусственных сооружений объектов дорожного хозяйства (ингибитор коррозии). Формиат натрия Марки А применяется в кожевенной промышленности для снижения кислотности кожи (нейтрализация кожи) и в качестве дубителя, в производстве щавелевой (муравьиной) кислоты, в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, широко применяется в нефтедобыче, фармацевтике, сельском хозяйстве. Формиат натрия Марки Б и В применяется в строительстве в качестве противоморозной пластифицирующей добавки при производстве строительных конструкций. Повышают морозоустойчивость строительных растворов и бетонов в зимних условиях при отрицательных температурах до -15° C. В зависимости от желаемого результата добавляются в различных пропорциях. Так же применяются при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций и замоноличивания стыков сборных конструкций, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных изделий на полигонах. Формиат натрия упаковывают в пяти-, шестислойные бумажные мешки с полиэтиленовым мешком-вкладышем, полипропиленовые мешки с полиэтиленовым мешком-вкладышем по 35 кг. Как противоморозная добавка формиат натрия применяется при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций и замоноличивания стыков сборных конструкций, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных изделий на полигонах при установившейся среднесуточной температуре наружного воздуха ниже 5 градусов. Бетон с данной добавкой запрещается применять в предварительно напряжённых конструкциях, армированных сталью классов AT-IY, AT-YI, A-IY и А-У, в бетонных и железобетонных конструкциях, предназначенных для эксплуатации в водных и газовых средах при относительной влажности воздуха более 60 % при наличии в заполнителе включений реакционноспособного кремнеза, в железобетонных конструкциях для электрифицированного транспорта и промышленных предприятий, применяющих постоянный электрический ток. Формиат натрия вводится в бетонную смесь в количестве: — 2 % от массы цемента в пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до −5 °C; — 3 % от массы цемента в пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до −10 °C; — 4 % от массы цемента при пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до −15 °C. При приготовлении бетона (раствора) добавку необходимо растворить в тёплой воде. Полученный раствор добавляется вместе с водой затворения. Полученный раствор следует дозировать в бетоносмеситель через дозатор химических добавок или через дозатор воды, при этом следует снизить расход воды затворения на 7-13 %. Транспортировка осуществляется любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов. Формиат натрия хранят в сухих закрытых складских помещениях на поддонах. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Стеарат натрия (натрий стеариновокислый) Стеарат натрия — химическое соединение, соль натрия и стеариновой кислоты с формулой NaC18H35O2, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей, образует кристаллогидраты. Получают нейтрализацией спиртового раствора стеариновой кислоты едким натром. Стеарат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bam, параметры ячейки a = 0,804 нм, b = 0,924 нм, c = 5,117 нм, Z = 8. Слабо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей, растворяется в этаноле. Образует кристаллогидрат состава NaC18H35O2•½H2O. Со стеариновой кислотой образует кислую соль вида NaH(C17H35COO)2. Представляет собой белый порошок почти без запаха. Плохо растворяется в холодной воде, не растворяется во многих органических растворителях, растворяется в спирте, горячей воде. Анионное ПАВ. Вещество нетоксично и безопасно в использовании. Основное применение: - В производстве моющих средств, компонент мыл, шампуней, красок для волос. - Добавка к зубным пастам, косметическим кремам. - В производстве полиолефинов, каучуков и резины, в сухих строительных смесях, в косметике, фармацевтике. - Загуститель смазок, стабилизатор и смазка при формировании полиамидов. - Антивспенивающая добавка в пищевой промышленности. - Антивспениватель в поверхностно-активных веществах. - Как нуклеирующий агент при переработке термопластиков. - В качестве лубриканта в бумажной промышленности. - Используется при выпуске полиолефинов, каучуков и резины. - В производстве сухих строительных смесей. - В выпуске косметики. - В фармацевтике. - В пищевой промышленности как антивспенивающая добавка. - Как антивспениватель в ПАВ. Он является основным компонентом некоторых видов мыла , особенно животного жира. Входит в состав многих видов твердых дезодорантов, резины, латексных красок, чернил. Он также является компонентом некоторых пищевых добавок и пищевых ароматизаторов, используется в фармацевтической промышленности как поверхностно-активное вещество. Вещество нетоксично и безопасно в использовании. Хранить в закрытой упаковке; в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении. Указания по совместимости при хранении: вдали от сильных окислителей. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Тетраборат натрия Тетраборат натрия («бура») — Na2B4O7, натриевая соль борной кислоты, наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности. Существуют многочисленные минералы, содержащие тетраборат натрия. К ним относятся: • Боракс или тинкал или бура — минерал состава Na2B4O7•10H2O — декагідрат тетрабората натрия. • Кернит — тетрагідрат тетрабората натрия — Na2В4О7•4Н2О. • Многочисленние минералы класса боратов, в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — кальций, магний, железо и др. • Кристаллогидраты соединения выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих, солёных озёр, например, в озере Сёрлс расположенном в пустыне Мохаве в США и некоторых озёр в Турции. Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тераборат натрия Na2B4O7 обычно называют «бура». Примеры кристаллогидратов: • Пентагидрат (Na2B4O7•5H2O), так называемая "ювелирная бура", используется при пайке ювелирных изделий. • Декагидрат (Na2B4O7•10H2O). Однако наиболее часто «бурой» называют декагидрат Na2B4O7•10H2O. Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы, при нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду. Так как является солью слабой кислоты и сильного основания в воде гидролизуется, водный раствор терабората натрия имеет щелочную реакцию. Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту. Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды. С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По окраске перлов можно судить о качественном химическом составе пробы. Тетраборат натрия применяется: • в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стекол; • при пайке и плавке металлов в качестве флюса; • в бумажной и фармацевтической промышленности; • в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»; • как дезинфицирующее и консервирующее средство; • для приготовления буферных растворов; • в аналитической химии: • как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот; • для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов); • в фотографии — в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества; • как компонент моющих средств; • как компонент косметики; • как сырьё для получения бора; • как инсектицид в отравленных приманках для уничтожения тараканов. Является отличным источником оксида бора и широко используется в различных отраслях промышленного производства. При производстве стекла специального назначения, стекловолокна и стеклоткани. Бура способствует плавлению шихты, уменьшает вязкость расплава, препятствует расстеклованию, что приводит к увеличению прочности, стойкости к механическому, химическому и термическому воздействию конечного продукта, применение буры способствует процессу волокнообразования, что приводит к упрочнению стекловолокна, химической устойчивости, улучшению тепло- и звукоизоляционных характеристик. При производстве эмалей и глазурей бура (натрий тетраборнокислый) используется как источник оксида бора. В состав глазурей и эмалей входит в качестве неорганического связующего. Металлургия. Бура используются в качестве источника оксида бора - противоокислительного агента. Золотодобыча. В процессе переработки золотой руды используется преимущественно бура безводная. Эффект от применения буры безводной: увеличение выхода золота, улучшение качества получаемых слитков. Производство моющих, чистящих средств и отбеливателей. Является исходным компонентом при производстве пербората натрия – основного кислородсодержащего отбеливающего средства в порошкообразных синтетических моющих средствах, полиролей, натирок. Применение в косметике: бура – натуральный минерал, широко применяемый в косметической промышленности. Используется в кремах, лосьонах, шампунях, гелях, соли и бомбочках для ванны. В сочетании с лимонной кислотой в бомбочках для ванн даёт эффект бурления, в смеси с водой и гуаровой камедью может применятся в качестве геля для душа. Лечебное применение: наружно, как антисептическое средство у взрослых для полосканий, смазывания кожи. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Натрий уксуснокислый 3-водный Натрий уксуснокислый 3-водный или Натрий ацетат тригидрат представляет собой тригидрат натриевой соли уксусной кислоты, выпускается в виде чешуек или кусков неправильной формы. Натрий ацетат 3 водный — растворим в воде, выветривается в сухом и расплывается во влажном воздухе. Натрий уксуснокислый при нагревании до 400 °С образует ацетон, с N2O4 -(CH3COO)2O и нитрат натрия NaNO3, с гидроксидом натрия NaOH при 200°С — СН4 и карбонат натрия Na2CO3. Получают Натрий уксуснокислый 3-водный взаимодействием NaOH или Na2CO3 с уксусной кислотой или ее эфирами. Можно получить Натрий ацетат при сухой перегонке древесины с Na2CO3 и др. Натрий ацетат 3 водный или Натрий уксуснокислый применяется: • медицина (создание мочегонных медпрепаратов и химических грелок); • строительство (изготовление противоморозных бетонов и железобетонов); • химия (получение разных химических соединений, как например, ацетилацетат); • биохимия (поддержка относительно постоянного уровня pH растворов); • производство красящих веществ, мыла; • фотодело (изготовление кислых закрепителей); • гальванотехническое производство; • в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, винилацетата, ацетатов меди и др., • как протрава при крашении тканей и дублении кож; • как катализатор поликонденсации; • как компонент кислых закрепителей в фотографии буферного раствора электролитов в гальванотехнике и др. Данный продукт находит применение в разных отраслях. Так, в текстильной с его помощью нейтрализуют отработанную серную кислоту в стоках и используют в качестве фоторезиста, если в технологическом процессе были задействованы анилиновые красители. Кроме того, без него в роли протравы не обходится дубление солями хрома, а его свойство замедлять вулканизацию хлорбутадиена важно в резиновом производстве. При обработке хлопка, ацетат натрия используется, чтобы исключить накопление статического электричества. Данное вещество, будучи экологически безопасным и достаточно дешевым, используется для уменьшения негативного воздействия воды на бетон, выступая в качестве герметика. В пищепроме данное вещество применяется как добавка к пище Е262, регулятор кислотности, ароматизатор и консервант. С целью уменьшения вкуса уксусной кислоты добавляется в обрабатывающиеся составы при создании консервации из фруктов и овощей. Вместе с пригорело-древесной солью вводится в муку для предотвращения «картофельной болезни» хлебобулочных изделий. В качестве ароматизатора и усилителя вкуса находит применение при изготовлении чипсов. Раствор ацетата натрия и уксусной кислоты может действовать как буфер для поддержания относительно постоянного уровня рН. Его особенно часто используют в тех случаях, когда биохимические реакции зависят от рН, и протекают в умеренно кислой области (рН 4-6). Данное вещество, будучи экологически безопасным и достаточно дешевым, используется для уменьшения негативного воздействия воды на бетон, выступая в качестве герметика. Транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Никель хлористый Хлорид никеля (II) NiCl2. Блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы, tпл=1001°С, tкип=1627°С, плотность равна 3,53 г/см³ (безводный). Растворяется в воде, спирте, эфире. Превращается в NiO при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См•см²/моль. Получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2•nН2О (n=1, 2, 4, 6, 7). Применяется в гальванотехнике; как катализатор-переносчик хлора с участием НСl или Cl2. Получается при сгорании порошка Ni в токе Сl2. Физические свойства. Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Возг. при 970°; плотн. 3,55 г/см³ (безводный); раств, в воде 59,5 г/100 г (10), Образует ряд кристаллогидратов. Хлорид никеля гексагидрат - представляет собой моноклинные кристаллы травянисто-зеленого цвета, выветриваются в сухом воздухе. Растворим в воде, этаноле, в водном растворе аммиака, в диэтиловом эфире. Во влажном воздухе расплывается и зеленеет вследствие образования кристаллогидрата. В солях никеля имеется примесь ионов железа и кобальта. Со щелочными и другими хлоридами образует двойные соли (хлорникелаты). Безводный NiCl2 - блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы, гигроскопичен. Получают действием хлора на нагретый до 600-800° C никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2•nН2О (n=1, 2, 4, 6, 7). Плотность: 3,55 г/см³. Температура кипения - сублимация при 973° C. Никель хлористый (II) (или никеля (ІІ) хлорид) – это органическая соль ІІ-х валентного никеля и соляной кислоты, химическая формула – NiCl2. Безводный хлорид никеля желтый, но коммерческий продукт, который выпускается в форме гексагидрата NiCl2•6H2O, имеет зеленый цвет. Хлориды никеля – это твердые кристаллические вещества, гигроскопичные, абсорбируют влагу из воздуха. Растворы никеля (II) хлористого имеют достаточно кислую реакцию, с рН около 4. Чаще всего хлорид никеля производят из остатков, полученных при обжиге никелевых руд. Нагревание гексагидрата в диапазоне 66-133 °С приводит к образованию желтоватого дигидрата, NiCl2•2H2O. Безводную форму простым нагревом получить невозможно, ее получают при нагревании в тионилхлориде или при нагревании в струе газообразного хлористого водорода. В общем, никеля (II) хлорид в разных формах является наиболее важным источником никеля для химического синтеза. Примеры применения никеля хлористого и его гидратов в органическом синтезе следующие: • для региоселективной изомеризации диенов; • для синтеза аллильных спиртов; • для селективного синтеза алканов из алкенов; • в качестве катализатора для синтеза диалкилових арилфосфонатов. Хлорид никеля также используется для никелирования различных металлических изделий. При контакте с кожей этот реактив вызывает раздражение, возможны ожоги, особенно если кожа влажная. Может стать причиной раздражения дыхательных путей и пищеварительного тракта при вдыхании. Потенциально может вызывать рак на основе исследований на животных. Токсичен. Вреден при проглатывании. Никель хлорид(II) 6-водный относится к 1-му классу опасности. Предельно допустимая концентрация его в воздухе рабочей зоны производственных помещений в виде гидроаэрозоля (в пересчете на никель) - 0,005 мг/м³. При увеличении концентрации может вызывать острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем, а также вызывать раздражение кожи с развитием повышенной чувствительности к препарату (дерматиты). При работе с препаратом необходимо применять индивидуальные средства зашиты (респираторы, зашитые очки, резиновые перчатки), а также соблюдать правила личной гигиены и не допускать прямого контакта препарата с кожей и попадания внутрь организма. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной механической вентиляцией. Хлорид никеля перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Хлорид никеля хранят в упаковке изготовителя в крытых вентилируемых складских помещениях. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Кислота нитрилотриметилфосфоновая Химическая формула: C3H12NO9P3 Плотность: 1.33 г/см³ Рег. номер CAS: 6419-19-8 Синонимы: Аминотриметиленфосфоновая кислота, Аминотриметилфосфоновая кислота, Аминотри-(метанфосфоновая кислота), Нитрилотри-(метиленфосфоновая кислота), Нитрилотриметанфосфоновая кислота, НТФ. Нитрилометилтриенфосфоновая кислота — сильная шестиосновная кислота (pK1 0,3, рК2 1,5, рК3 4,64, рК4 5,88, рК5 7,3, рК6 12,1). С неорганическими и органическими основаниями образует соли. Окисляется пероксидами в N-оксид. В широком интервале рН образует устойчивые комплексы с катионами металлов. Значение рН (1% раствора при 20°С) не более 2. НТФ получают взаимодействием соединений фосфора (фосфористой кислоты, треххлористого фосфора или монометилфосфита) с аммиаком и формальдегидом в водной среде: [NH3]+3CH2O+3PCl3+6H2O=N(CH2PO3H2)3+9HCl. Бесцветный или слегка зеленоватый кристаллический сыпучий порошок. Технические характеристики: Массовая доля основного вещества в высушенном техническом продукте, %, не менее 98. Фосфористой кислоты (РО3), % не более 1.5 К раствору конц. соляной кислоты при энергичном перемешивании и температуре 40оС прибавляют одновременно по каплям смесь треххлористого фосфора, 37%-ного раствора формалина и аммиачной воды поддерживая заданную температуру скоростью прибавления реагентов и внешним охлаждением. По окончании прибавления реакционную массу нагревают до 100оС и выдерживают при этой температуре в течение 1 ч для более полного удаления выделяющегося хлористого водорода. Упаривают, охлаждают, осадок отфильтровывают. Термическая устойчивость водных растворов НТФ довольно высока и зависит от pH; так в кислых 1,0М растворах разложение НТФ начинается при 125оС. Основными продуктами распада в интервале температур от 125 до 190оС являются N-метилиминодиметиленфосфононовая CH3N(CH2PO3H2)2, иминодиметиленфосфоновая NH(CH2PO3H2)2, гидроксиметиленфосфоновая HOCH2PO3H2 и фосфористая кислоты. Термолиз растворов НТФ при температуре более 200оС приводит к появлению новых продуктов распада: аминометиленфосфоновой и N,N-диметилиминометиленфосфоновой кислот, а также аминов содержащих фрагменты CH3-N и фосфорной кислоты. Применяется в нефтедобывающей промышленности в качестве регулятора физико-химических свойств буровых и тампонажных растворов, в качестве ингибитора солеотложения в процессах добычи нефти; в строительстве в качестве замедлителя сроков схватывания бетонных смесей в производстве монолитного и сборного железобетона; в теплоэнергетике в качестве ингибитора солеотложения в различных теплообменных аппаратах; в целлюлозно-бумажной промышленности в процессе отбелки целлюлозы всех видов на стадии хелатации. Использование НТФ кислоты и её солей в качестве активного начала в ингибиторах отложения сульфатных и карбонатных солей позволяет полностью предотвратить солеотложение в оборудовании скважин и в теплообменниках установок термохимического обезвоживания и обессоливания нефти. При бурении скважин НТФ кислота эффективно снижает вязкость естественных глинистых растворов, оставаясь стабильной в течение длительного времени. Использование НТФ -кислоты и ее солей в качестве активного начала в ингибиторах отложения сульфатных и карбонатных солей позволяет полностью предотвратить солеотложение в оборудовании скважин и в теплообменниках установок термохимического обезвоживания и обессоливания нефти. При бурении скважин НТФ -кислота эффективно снижает вязкость естественных глинистых растворов, оставаясь стабильной в течении длительного времени. Содержит 90% активного вещества. Нитрилотриметилфосфоновую кислоту упаковывают в барабаны картонно-навивные с полиэтиленовым мешком-вкладышем вместимостью не более 50 дм³; пяти-, шестислойные бумажные мешки с полиэтиленовым мешком-вкладышем, кроме марки БМ; закрытые полиэтиленовые мешки для химической продукции; полипропиленовые мешки. Нитрилотриметилфосфоновую кислоту транспортируют в крытых транспортных средствах железнодорожным, автомобильным, водным транспортом. Перевозка продукта в крытых железнодорожных вагонах осуществляется повагонными и мелкими отправками. При перевозке в открытых автомашинах упакованная продукция должна быть покрыта водонепроницаемым материалом. При транспортировании водным транспортом упакованный продукт должен помещаться в универсальные контейнеры. Нитрилотриметилфосфоновую кислоту хранят в крытых сухих складских помещениях. Производство монолитного бетона в условиях сухого жаркого климата; возведение массивных монолитных конструкций; приготовление бетонных смесей, транспортируемых на большие расстояния. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Оксиэтилидендифосфоновая кислота Химическая формула: C₂H₈O₇P₂ Рег. номер CAS: 2809-21-4 Оксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ, этидроновая кислота, 1-гидроксиэтан-1,1-дифосфоновая кислота) — органическое соединение с формулой CH3C(OH)(H2PO3)2. Образует комплексы с ураном, торием, железом и редкоземельными элементами. Используется как комплексообразователь в химии и многих отраслях промышленности. Температура плавления — 198—200 °C. Растворима в воде, спирте, диметилформамиде. Образует устойчивые комплексы с ураном (VI), торием (IV), железом (III) и редкоземельными элементами. Получают при взаимодействии: • хлорида фосфора (III) с уксусной кислотой; • ортофосфорной кислоты c уксусным ангидридом. С точки зрения биологии и агрохимии ОЭДФК обладает наибольшими преимуществами среди всех имеющихся комплексонатов: - по своей структуре наиболее близка к природным комплексонатам на основе полифосфатов, имеющим основной фрагмент -Р-О-Р- , а ОЭДФК имеет фрагмент -Р-С-Р-; - под действием света ОЭДФК разлагается на листьях растений до ацетатов и фосфатов. Последние используются как питание; - ОЭДФК является также регулятором роста, обладает антимикробными и антивирусными свойствами; - диапазон работы комплексонатов на основе ОЭДФК полностью перекрывает величины pH всех почв и питательных растворов и соответствует pH 4-11; - комплексонаты на основе ОЭДФК предотвращают образование малорастворимых солей (карбонатов кальция) в трубопроводах питательных систем тепличных хозяйств и способствуют снижению засоления щебня. ОЭДФ используется в:  нефтедобыче и теплоэнергетике — как средство для предотвращения отложений солей в трубах;  парфюмерии — стабилизатор;  комплексонометрии — титрант;  аналитической химии — маскирующий агент;  цветной фотографии — как ингибитор солеобразования в проявляющем растворе и консервант для гидроксиламина. Является эффективным заменителем трилона Б в процессах обработки цветных фотобумаг (например, RA-4), так как трилон Б взаимодействует с гидроксиламином, разлагая его с выделением азота и аммиака, что приводит к потере гидроксиламином сохраняющих свойств и быстрой порчи проявляющего раствора;  Сельское хозяйство — удобрения в хелатной форме. Хелатная форма питательных элементов хорошо усваивается растениями, как при корневой, так и листовой подкормке.  в нефтедобывающей промышленности в качестве ингибитора солеотложений;  в химической и текстильной промышленности в качестве комплексообразующего реагента;  в качестве комплексообразующего реагента, ингибитора солеотложений в водооборотных системах охлаждения промышленных предприятий и тепловых электростанций, в замкнутых системах теплоснабжения, в системах горячего водоснабжения, а также в качестве реагента для отмывки солеотложения на различных промышленных объектах;  в целлюлозно-бумажной промышленности в процессе отбелки целлюлозы всех видов на стадии хелатации. Оксиэтилиденфосфоновую кислоту транспортируют в крытых транспортных средствах железнодорожным, автомобильным, водным транспортом. Перевозка продукта в крытых железнодорожных вагонах осуществляется повагонными и мелкими отправками. При перевозке в открытых автомашинах упакованная продукция должна быть покрыта водонепроницаемым материалом. При транспортировании водным транспортом упакованный продукт должен помещаться в универсальные контейнеры. Оксиэтилиденфосфоновую кислоту хранят в крытых сухих складских помещениях. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Олеиновая кислота Химическая формула: C17H33COOH Плотность: 0,895 (18°C, г/см3) Рег. номер CAS: 112-80-1 Олеиновая кислота (цис-9-октадеценовая кислота) СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН — мононенасыщенная жирная кислота. Относится к группе омега-9 ненасыщенных жирных кислот. Маслянистая жидкость, легче воды, без запаха, без цвета, нерастворима в воде, но растворяется в органических растворителях. Техническую олеиновую кислоту широко используют в химической, нефтехимической, нефтеперерабатывающей и легкой отраслях промышленности. Соли олеиновой кислоты являются компонентами, используемыми в процессе производства моющих средств. Сама кислота широко применяется в лакокрасочной промышленности как пластификатор, входя в состав лаков, флотореагентов. эмульгаторов и олиф. Эфиры, содержащиеся в олеиновой кислоте, используются при производстве целлюлозы. Современная пищевая промышленность использует ароматизаторы, созданные на основе олеиновых кислот. В медицине олеиновая кислота используется в качестве растворителя гормонов и витаминов, является компонентом гиполипидемических медикаментов. В металлургии используется в качестве СОЖ при обработке резанием труднообрабатываемых высоколегированных (нержавеющих) сталей и сплавов. Олеиновая кислота и её эфиры применяют для получения лакокрасочных материалов, как пластификаторы. Применяется в мыловарении, олеиновая кислота и её соли широко применяется в качестве эмульгаторов, в частности, в составе смазочно-охлаждающих жидкостей) при обработке металлов резанием — хонингованием, протягиванием, развертыванием и пр. Также используется в качестве стабилизатора магнитных жидкостей на основе углеводородных носителей ферромагнитных частиц. В производстве замасливающих средств (для химических волокон), флотореагентов, синтетического каучука, пеногасителей, смачивателя для крашения дисперсными красителями, пластификаторов. Входит в состав косметических средств. Входит в состав олеина. Техническую олеиновую кислоту разливают в железнодорожные цистерны, в железнодорожные цистерны со специальным обогревом, в автоцистерны. Коэффициент заполнения цистерн не должен превышать 0,9 их объема. Допускается при отгрузке малых партий упаковывать олеиновую кислоту в стальные или алюминиевые бочки вместимостью 200 и 275 дм³. Масса нетто олеиновой кислоты в бочках не более 250 кг. Тара, применяемая для упаковывания олеиновой кислоты, должна быть сухой и чистой, без постороннего запаха. Техническая олеиновая кислота - горючий продукт, относится к 4-му классу опасных соединений. Техническую олеиновую кислоту транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте соответствующего вида, и при возможно более полном использовании грузоподъемности транспорта. Допускается транспортирование олеиновой кислоты автотранспортом в открытых транспортных средствах с обязательным укрытием бочек чистым брезентом или другими материалами, защищающими их от атмосферных осадков. Олеиновая кислота должна храниться раздельно по маркам при температуре не выше 50°С, в емкостях, футерованных кислотоупорной плиткой или изготовленных из материалов, стойких к жирным кислотам. Емкости должны быть снабжены крышками и змеевиками для обогрева. Олеиновая кислота в бочках должна храниться в закрытых проветриваемых помещениях. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Перхлорэтилен (тетрахлорэтилен) Химимческая формула: C2Cl4 Плотность: 1,6230 г/см³ Рег. номер CAS: 127-18-4 Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен) — бесцветная жидкость с резким запахом, хлорорганический растворитель. Широкое применение находит в химчистке и обезжиривании металлов. Впервые тетрахлорэтилен был получен М. Фарадеем при термическом разложении гексахлорэтана. Тетрахлорэтилен негорюч, невзрывоопасен и не самовоспламеняется. Он смешивается с большинством органических растворителей. С некоторыми растворителями тетрахлорэтилен образует азеотропные смеси. Тетрахлорэтилен является самым устойчивым соединением из всех хлорпроизводных этана и этилена. Он устойчив к гидролизу и меньше способствует коррозии, чем другие хлорсодержащие растворители. Около 60 % всего расходуемого тетрахлорэтилена находит применение как растворитель в химчистке. Тетрахлорэтилен заменил все другие растворители в этой области, поскольку он не горюч и может быть безопасно использован без особых мер предосторожности. Из-за своей устойчивости тетрахлорэтилен содержит низкий процент стабилизаторов и по этой же причине используется наряду с трихлорэтиленом и 1,1,1-трихлорэтаном для обезжиривания металлов, особенно, алюминия. В меньших количествах тетрахлорэтилен применяется в текстильной промышленности и производстве фреона-113. Очистка тетрахлорэтиленом в моечных машинах химического обезжиривания применяется в промышленности для прецизионной очистки металлических изделий сложной формы, в том числе подверженных коррозии, деталей, сильно загрязненных маслом и смазочными материалами. Роль растворителей в многоступенчатой системе очистки (помимо механической и термической) - поверхностное обезжиривание для обеспечения наилучшей адгезии лакокрасочных материалов с поверхностью металлов. Трудно переоценить эту роль, поскольку качество и долговечность будущего покрытия напрямую зависит от качества подготовки поверхности. Также ПХЭ применяется в промышленности в качестве экстрагирующего агента для разных полимеров: каучуков, пластмасс и т.д. Тетрахлорэтилен в химчистке Одним из наиболее популярных применений ПХЭ является сухая химическая чистка. Еще не так давно для химической чистки широко использовался ближайший конкурент ПХЭ - трихлорэтилен, который функционально ни в чем ему не уступал перхлорэтилену, но был дешевле. Но, с введением в Европе новой классификации, по которой трихлорэтилену присваивался второй класс опасности его потребление и производство резко снизилось. В итоге, во всей Европе трихлорэтилен сегодня выпускают только INEOS CHLOR (Англия) и DOW Chemical (Германия), а в химчистке использование трихлорэтилена запрещено. Также особо следует отметить применение ПХЭ в машинах для очистки сильно загрязнённый вещей. Обильные жировые и масляные загрязнения, смешиваясь с перхлорэтиленом, препятствуют прохождению его через фильтр и очистки растворителя. В таких случаях оправдано применение специализированных моечных машин без фильтра, но с двойной дистилляцией и шламоотводом. В таких машинах осуществляется автоматический контроль насыщения растворителя жирами и маслами, дополнительная дистилляция при превышении этого порога и двойной отвод шлама в процессе химчистки. В сравнении с другими растворителями, ПХЭ имеет ряд преимуществ. Так, например, он не такой агрессивный, как метилен-хлорид, и не оказывает разрушительного воздействия на озоновый слой, как 1.1.1-трихлорэтан. Перхлорэтилен представляет собой довольно стабильное соединение, однако в отсутствие стабилизатора 100%-ный перхлорэтилен при взаимодействии с некоторыми металлами, а также при высокой температуре и влажности распадается, с образованием соляной кислоты, что приводит к коррозии металлов и повреждению тканей при химчистке. Поэтому качество перхлорэтилена для химической чистки определяется эффективностью стабилизации. Как правило, доля чистого вещества ПХЭ составляет более 99,5%. Менее 0,5% приходится на стабилизатор, играющий ключевую роль в практической ценности ПХЭ. Для розничной торговли не разрешается разливание перхлорэтилена в стеклянные бутылки. Растворитель фасуют в металлическую или пластиковую тару. Для хранения вещества в промышленных объемах используются трехсоткилограммовые бочки или канистры. Транспортировка тетрахлорэтилена может осуществляться любым видом транспорта. При этом кузов, вагон, или любой другой вид погрузочной площадки должны быть закрыты. Для хранения на складах необходимо обеспечить в помещениях приточно-вытяжную вентиляцию. Условия хранения: на открытых площадках под навесом и на закрытых площадках. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Натрий гидросульфит Гидросульфит натрия или бисульфит натрия — химическое соединение, кислая соль натрия и сернистой кислоты с химической формулой NaHSO3. Антиоксидант и консервант (E222). Обладает отбеливающими свойствами; хорошо растворим в воде. Взаимодействует с хлоратом калия (автокатализ) с бурным выделением сернистого газа. Натрия гидросульфит применяют в легкой, химической и других отраслях промышленности. В пищевой промышленности применяется как консервант или антиокислитель. Гидросульфит натрия используется почти во всех идущих на экспорт винах для предотвращения окисления и сохранения вкуса. При консервировании фруктов применяется для предотвращения потемнения и для борьбы с микробами. В очень больших концентрациях может вызывать серьёзные аллергические реакции. Используется как консервирующее средство, при белении и крашении тканей. При крашении натуральным индигогидросульфит натрия используется как восстановитель для перевода его так называемый лейкоиндиго (восстановленную растворимую форму); после вымачивания ткани в растворе лейкоиндиго и дальнейшей сушки на воздухе под действием кислорода она приобретает синий цвет (лейкоиндиго окисляется до синего индиго). С 1980-х годов гидросульфит натрия запрещён в США к использованию на сырых овощах и фруктах после серии летальных исходов. Вызывает заболевания желудочно-кишечного тракта. Гидросульфит натрия (пищевая добавка Е222) — белый порошок, хорошо растворимый в воде и разбавленных щелочах. В пищевой промышленности добавку Е222 используют в качестве консерванта, благодаря свойству гидросульфита натрия угнетать рост бактерий и микроорганизмов. В кислой среде добавка Е222 разлагается с образованием серы и серосодержащих соединений. Получают гидросульфит натрия химическим путем — кипячением диоксида серы в водном растворе карбоната натрия. Химическая формула добавки Е222: NaHSO3. При употреблении в пищу в больших концентрациях консервант Е222 вызывает серьезные аллергические реакции. Так же гидросульфит натрия может вызывать заболевания желудочно-кишечного тракта. Согласно директиве Европейского союза об опасных веществах (67/548/CEE) добавка Е222 относится к классу опасных химических веществ. В продукты питания добавка Е222 добавляется в качестве консерванта или антиоксиданта. Кроме того, консервант E222 обладает отбеливающим эффектом. Гидросульфит натрия добавляется в продукты при производстве консервированных фруктов, для борьбы с микробами. Так же добавка Е222 широко используется в производстве вин для сохранения вкуса и предотвращения процессов окисления, вызываемых уксусом. В противном случае, вино может приобрести оранжевый или коричневый цвет и станет напоминать по вкусу сироп от кашля. При соприкосновении с водой и продуктами брожения гидросульфит натрия выделяет сернистый газ, который в свою очередь убивает дрожжи, грибки и бактерии. Другие применения гидросульфита натрия: • в текстильной промышленности, для снятия активных красителей при крашении хлопка, для восстановительной очистки при крашении полиэфиров, как восстановительное средство для кубовых красителей и консервирующее средство при белении тканей; • в биохимической инженерии, для поддержания анаэробных условий в реакторе; • в химической промышленности; • в легкой промышленности. Гидросульфит натрия (добавка Е222) хотя и является сильным ядом разрешен в Украине для применения в пищевой промышленности со строгим соблюдением технологии. Натрия гидросульфит технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. По железной дороге продукт транспортируют повагонными отправками. Натрия гидросульфит технический хранят в закрытых складских помещениях в исправной герметичной таре. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Себациновая кислота Себациновая кислота (декандиовая кислота) НООС(СН2)8СООН — двухосновная предельная карбоновая кислота(лат. sebaceus — свечное масло, сало). Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры себациновой кислоты называются себацинатами. В промышленности себациновую кислоту получают в основном из касторового масла. При его нагревании с водой (200—225 °С; 1,8-2,5 МПа) образуется глицерин и смесь карбоновых кислот, содержащая 80-85 % рицинолевой кислоты; разложение последней щёлочью при 250 °C с последующим омылением образующегося себацината натрия минеральными кислотами приводит к выделению себациновой кислоты (выход — 35-40 % в расчёте на касторовое масло). Перспективный метод получения себациновой кислоты — анодная конденсация монометиладипината до диметилсебацината с последующим гидролизом диэфира. Процесс проводят в метаноле на электродах из платинированного титана при плотности тока 600—1500 А/м², температуре 45-55 °C, гидролиз диэфира осуществляется в избытке воды (220—240 °C; 3,9-4,9 МПа); выход себациновой кислоты в таком случае составляет 70-75 %. При восстановлении себациновой кислоты образуется 1,10-декандиол; при действии Br2 на себацинат серебра — 1,8-дибромоктан; при дегидратации аммониевой соли или диамида — себацинодинитрил. Нагревание себациновой кислоты с уксусным ангидридом приводит к образованию неустойчивого полимерного ангидрида, который отщепляет CO2 и превращается в циклононанон. Себациновая кислота способна к поликонденсации с бифункциональными соединениями: с гликолями образует полиэфиры [-OROCO(CH2)8CO-]n; с диаминами и аминоспиртами — соответствующие полиамиды и полиэфироамиды [-XRNHCO(CH2)8CO-]n (X = O, NH). Температура декарбоксилирования 350—370 °C. Энтальпия сгорания (ΔH0сгор) −5409,4 кДж/моль. Себациновую кислоту применяют в промышленности для производства полигексаметиленсебацинамида (найлон-1,6), полиэфирных волокон и клеев, в качестве стабилизатора алкидных смол. Используется при производстве гидравлических жидкостей, в косметике, свечах и др. Также является промежуточным звеном в производстве антисептиков. Из эфиров себациновой кислоты применяют дибутил- и диоктилсебацинаты в качестве пластификаторов ПВХ, диизобутилсебацинат — пластификата ряда эластомеров. Ди(2-этилгексил)себацинат входит в состав масел и смазок, применяемых при низких температурах. Эфиры себациновой кислоты — горючие малотоксичные вещества; для дибутилсебацината ЛД50 25,5 г/кг; для диоктилсебацината — 19,6 г/кг, ПДК — 10 мг/м³. Мировое производство себациновой кислоты и её эфиров — более 300000 т/год. Себациновую кислоту применяют в промышленности для производства: - полиамидных пластиков, в частности для производства полигексамети¬ленсебацинамида (найлон-10,6), полиэфирных волокон, клеев, в качестве стабилизатора алкидных смол; - холодостойких пластификаторов. Из эфиров себациновой кислоты применяют дибутил- и диоктилсебацинаты в качестве пластификаторов ПВХ, диизобутилсебацинат - пластификата ряда эластомеров, а также находит применения диметилсебацинат. Помимо этого, эфиры используется при производстве гидравлических жидкостей. Ди(2-этилгексил)себацинат входит в состав масел и смазок, применяемых при низких температурах; - алкидных смол, малеиновых и других эфиров (как стабилизатор); - полиуретанов, лакокрасочной промышленности. Также используется при производстве косметики, свечей и др. Является промежуточным звеном в производстве антисептиков. Себациновую кислоту упаковывают в бумажные или полипропиленовые мешки массой нетто 25кг. Продукт транспортируют железнодорожным и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок, действующими на соответствующем виде транспорта. Себациновая кислота должна храниться в упаковке изготовителя в крытых, сухих, хорошо проветриваемых складских помещениях. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Силикагель Силикагель представляет собой высушенный гель, образующийся из перенасыщенных растворов кремниевых кислот(nSiO2·mH2O) при pH > 5—6. Твёрдый гидрофильный сорбент. Получается при подкислении растворов силикатов щелочных металлов с последующей промывкой и высушиванием образовавшегося геля. Силикагель имеет огромную площадь поверхности (800 м²/1 г), состоящую из групп —SiOH, расположенных на расстоянии 0,5 нм друг от друга. Эти группы являются активными центрами, причём активность конкретной партии силикагеля зависит от числа и активности таких центров. В активном адсорбенте, то есть таком, из которого удалена адсорбированная на его поверхности вода, многие центры будут активны. Такая активация происходит при нагревании геля до 150—200 °C. Различают гидрогели (аквагели), в которых поры заполнены водой, алкогели (спиртовые гели), ксерогели, в которых из геля удалена жидкая среда, аэрогели (высушенные в автоклаве при нагревании выше критической точки). Также существуют силикагели специального назначения, например, силикагель-индикатор влажности (пропитанный солями кобальта, по мере впитывания влаги и снижения активности, гранулы изменяют окраску с голубой на розовую), силикагели для хроматографии, силикагели для бытовых холодильников и ряд других. Способы получения: • Силикагель получают взаимодействием силиката натрия с кислотой, щелочного силиката с солью аммония из концентрированных золей коллоидного кремнезема; • Разбавлением растворов при низких значениях pH и температурах ниже комнатной; • Гидролизом соединений кремния (хлорид кремния, ортокремниевые эфиры). Применение Товарный силикагель выпускают в виде зёрен или шаровидных гранул размером от 5—7 до 10−2 мм. Различные марки силикагелей имеют средний эффективный диаметр пор 20—150Å и удельную поверхность 100—1000 м²/г. Основное применение силикагели находят при осушке воздуха, углекислого газа, водорода, кислорода, азота, хлора и других промышленных газов. Способность силикагеля поглощать значительное количество воды используется для осушки различных жидкостей, в особенности в том случае когда обезвоживаемая жидкость плохо растворяет воду (сушка галогенированных жидкостей типа фреон). Силикагели служат также осушителями при консервации оборудования для предохранения его от коррозии. Наряду с водой силикагели хорошо впитывают пары многих органических веществ. Этим его свойством пользуются для улавливания (рекуперации) паров бензина, бензола, эфира, ацетона и т. п. из воздуха, бензола, из газовых коксовых печей и бензина из природных газов. Свойство силикагеля поглощать многие вещества из жидкой фазы используют в промышленной очистке различных масел, при обессеривании нефтяных погонов и удаления из нефти высокополимерных смолистых веществ. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Стеариновая кислота Стеариновая кислота (октадекановая кислота) — одноосновная карбоновая кислота алифатического ряда, соответствующая формуле С17Н35COOH (также можно встретить запись в виде молекулярной формулы (брутто-формулы)C18H36O2 или другие варианты рациональной формулы — CH3(CH2)16COOH или C17H35CO2H). Белые кристаллы, нерастворимые в воде и растворимые в диэтиловом эфире. Химически чистая стеариновая кислота имеет вид бесцветных кристаллов. Стеариновая кислота нерастворима в воде, но растворима в эфире. Не имеет запаха. Стеариновую кислоту получают гидрированием олеиновой кислоты. Также ее получают синтетическим путём — окислением насыщенных углеводородов соединениями марганца. Стеариновая кислота — одна из наиболее распространённых в природе жирных кислот, входящая в виде глицеридов в состав липидов, прежде всего триглицеридов жиров животного происхождения, последние выполняют функцию энергетического депо. Содержание стеариновой кислоты в животных жирах максимально в бараньем жире (до ~30 %), в растительных маслах — до 34 % (какао масло). Синтезируется в организме из пальмитиновой кислоты под действием ферментов — элонгаз, отвечающих за удлинение алифатической цепи жирных кислот. Основным промышленным способом получения стеариновой кислоты является извлечение её из стеарина — продукта гидролиза жиров при производстве мыла. Хотя стеариновую кислоту можно добывать и из растительных жиров, обычно для её производства используется жир животных. Широко используется в косметической промышленности: стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла, сама стеариновая кислота входит в состав многих косметических средств. Применяется в производстве свечей и как мягчитель в производстве резины. Стеараты натрия, кальция, свинца используются как компоненты пластичных смазок. Также стеариновую кислоту примешивают к этиленвинилацетату при производстве пластиковых тапок. Стеариновая кислота (Stearic Acid) входит в состав жиров – триглицеридов животного происхождения. Триглицериды выполняют роль некоего энергетического депо, а энергия, как известно, необходима для процессов восстановления в клетках. Стеариновая кислота в косметике представляет собой белый порошок с температурой плавления около 70ºС. Получают ее из стеарина, который является продуктом расщепления жиров при производстве мыла. Сама по себе эта кислота – наиболее распространенная из всех жирных кислот в природе. Стеараты (соли стеариновой кислоты) содержатся в растительных и животных жирах в виде эфиров. Стеариновая кислота обычно производится из животных жиров, но может быть извлечена и из растительного сырья – какао, пальмового масла, соевых бобов. Стеараты широко используются в косметике, в производстве мыла, а сама стеариновая кислота в косметике добавляется в качестве эмульгатора в кремы и другие косметические средства. Использование компонента в косметике не влияет на состояние кожи. В основном используется в качестве: • Эмульгатора; • Стабилизатора эмульсий; • Загустителя для твердых средств (например, дезодорантов-стикеров); • Замутнителя (делает эмульсии непрозрачными). В некоторых средствах используется в качестве успокаивающего и смягчающего компонента. Стеариновая кислота широко применяется в химической, нефтехимической, бумажной, резиновой и других отраслях промышленности. Ее применяют для получения спиртов, в технологических процессах изготовления паст, эмульсий, мономеров и стабилизаторов. Также используется как компонент пластичных смазок. В текстильной промышленности стеариновую кислоту применяют для обработки кожи. Стеариновая кислота используется в пищевой промышленности при изготовлении маргаринов, при добавлении жиров в тесто, как кремовая основа выпечки. Перевозка стеариновой кислоты (стеарина) осуществляется железнодорожным, автомобильным и водным видами транспорта. Перевозка осуществляется крытыми транспортными средствами в стандартной заводской упаковке или в герметичных контейнерах. При транспортировке следует оберегать от попадания влаги и нагрева. Для упаковки стеариновой кислоты применяются полипропиленовые мешки массой 25 кг. Хранение стеариновой кислоты осуществляется в заводской упаковке в сухих и крытых помещениях. При хранении следует избегать попадания влаги и нагрева. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Сульфаминовая кислота Аминосульфоновая кислота (Сульфаминовая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота) — кислота, формула которой NH2SO2OH (также NH2SO3H). Производные этой кислоты называют сульфаматами. Аминосульфоновая кислота образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, Z = 8. Кристаллы состоят из цвиттер-ионов. В кристаллическом состоянии сульфаминовая кислота образует цвиттер-ион . При нагревании до 260 °C разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной температуре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу, при повышенных температурах гидролизуется до NH4HSO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами сульфаминовая кислота образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом — сульфамоилхлорид NH2SO2Cl. Сульфаминовую кислоту применяют для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органических соединениях, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni — как компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например где М это Na или К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено. Сульфаминовая кислота вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты. Применение — В химпроме: сырье для органического синтеза; для производства гербицидов; моющих, чистящих, дезинфицирующих средств; антинакипинов. В синтезе ароматических диазосоединений; — для удаления лишней азотистой кислоты. Для синтеза органических соединений с группами SO3H и NHSO3H; — В аналитической химии — для выявления нитрит-ионов; в качестве фиксанала для определения кислот и оснований; — В нефтедобывающей индустрии: для очистки, восстановления, увеличения производительности скважин; — Для растворения трудноудаляемых солевых отложений и продуктов коррозии оборудования, трубопроводов, емкостей на ТЭЦ, заводах пищепрома, целлюлозно-бумажной индустрии, в коммунальных сетях, судовых установках, в теплообменном оборудовании различного назначения; — Для очистки посуды и принадлежностей на предприятиях общепита; для дезинфекции оборудования в пищевой отрасли; — В текстильной промышленности — для изготовления тканей с повышенной огнестойкостью; — Входит в состав электролитов, средств для никелирования, используется для травления пищевой жести. Сульфаминовую кислоту упаковывают в картонные навивные барабаны вместимостью от 50 до 100 дм³ с полиэтиленовым мешком-вкладышем, мягкие специализированные контейнеры разового использования, двойные полиэтиленовые мешки. Сульфаминовую кислоту транспортируют всеми видами транспорта; по железной дороге в универсальных контейнерах и повагонно в крытых вагонах с погрузкой и выгрузкой на подъездных путях грузоотправителя (грузополучателя). Сульфаминовую кислоту хранят в закрытой таре в крытых складских помещениях. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Сульфанол Сульфонол — алкилбензолсульфонат, смесь изомеров натриевых солей алкилбензолсульфокислот, с общей формулой R-C6H4NaO3S, где R — радикал, соответствующий общей формуле СnH2n+1, где n=14—18. Сульфонол — сыпучий гранулированный порошок от жёлтого до светло-коричневого цвета, без запаха или со слабым запахом керосина; содержание натриевых солей алкилбензолсульфокислот — не менее 80 %, сульфата натрия — не более 15 %. Хорошо растворяется в воде, в жёсткой воде выпадает осадок. Водные растворы мутнеют в присутствии NaCl. На сегодняшний день одинаково активно в промышленности применяются две основные марки данного вещества: сульфанол отбеленный и сульфанол технический. Отбеленный чаще всего служит активным основанием при изготовлении искусственных чистяще-моющих средств, как порошкообразной структуры, так и пастообразной, и жидкой. Входит в состав практически каждого средства бытовой химии, который мы привыкли использовать в быту: стиральные порошки, в первую очередь, для ручной стирки, гели для мытья посуды и т.д. Его также используют для производства лаков и красок, в текстильной и кожевенной отраслях, при создании латекса, наполненной резины, автомобильных косметических средств (автохимии и автокосметики), для переработки, покраски и отделки различного текстильного сырья. В перечисленных направлениях он выступает преимущественно эмульгатором, смачивающим и пенообразующим компонентом. В строительной индустрии служит для производства пенобетона и ячеистых бетонов. Также используется в химии и аграрном комплексе. Применение технического сульфанола несколько отличается. Его основные потребители – это нефте- и газодобыча, а также нефтепереработка, где с помощью алкилбензолсульфоната натрия максимизируют отдачу пластов, уравновешивают вязкость растворов для бурения, регулируют фильтрационные потоки и сокращают приток воды, в результате чего повышают процент получаемой нефти. Еще одна сфера – литейная. Здесь технический алкилбензолсульфонат натрия выступает связкой при создании стержневых и формовочных составов, брикетов из мелкоструктурного сырья, а также флотореагентом. Благодаря данной субстанции удается, кроме того, исключить или приостановить коррозию и, как результат, продлевать работу техники и избегать прорывов трубопроводов. Сульфонол применяется в строительстве при изготовлении пенобетонов и бетонов с ячеистой структурой. Сульфонол используется в качестве активной основы в производстве синтетических моющих средств (порошкообразных, пастообразных, жидких), автокосметики, пенообразователя, эмульгатора, смачивателя, в нефтегазодобывающей промышленности для увеличения отдачи пластов, в лакокрасочной и кожевенной промышленности, при производстве латексов, наполненных резин, а также в других отраслях промышленности. Тарой для сульфанола зачастую служат несколькослойные мешки из бумаги, которые могут быть дополнены ПЭ-вкладышами. Как вариант – ПП мешки, текстильные или джутовые. Перевозят это вещество в крытых ТС авто-, водным и ж/д транспортом. Хранить его рекомендовано в закрытых складах без отопления и защищенных от проникновения влаги. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Тринатрій фосфат Тринатрійфосфат (натрій фосфорнокислий трьохзаміщений дваннадцятиводний) – технічний миючий знежирюючий засіб. Емпірична формула Na3PO4 x 12Н2О. Тринатрійфосфат - лусочки або кристали, що можуть злежуватися, Один із серії продуктів фосфорнокислих солей, яка включає крім нього також триполіфосфат натрію і динатрійфосфат. Широко застосовується в якості знежирювача в найрізноманітніших галузях промисловості, таких як теплоелектроенергетики і металообробка, виробництво цукру і синтетичних каучуків, целюлозно-паперова промисловість і нафтогазопереробка. Тринатрійфосфат використовується в енергетиці; целюлозно-паперової промисловості; харчовій промисловості; при виробництві синтетичних миючих засобів; як ПАР у виробництві цементів та при бурінні свердловин; в бурових розчинах в складі комплексної полімерної добавки до низькосортної глини і порошків; а також для технічних цілей (промивка технологічного обладнання, знежирення поверхонь і т. п.) в багатьох галузях промисловості. В основі застосування тринатрійфосфату в водопідготовці - захисна дія фосфатів у вигляді переведення накипу в шлам. Реагент формує у воді малорозчинний ортофосфат кальцію, який абсорбується на гранях кристалів карбонату кальцію і викликає зміну їх форми та перешкоджає агломерації первинних агрегатів, в результаті замість накипу утворюється пухкий, легко видаляється шлам. Тринатрійфосфат ефективний для води з карбонатною жорсткістю до 5-6 мг-екв / л. В енергетиці використовується для промивання трубопроводів і для водопідготовки, використовують в целюлозно-паперовій промисловості як відбілювач паперу. А в машинобудівній, верстатобудівної промисловості використовують скрізь, де потрібно знежирення або підготовка поверхонь для подальшої обробки (фарбування, гальваніки і т.д.). Також актуально застосування тринатрійфосфату в лікарнях, на заводах, м'ясокомбінатах і так далі. Ще тринатрійфосфат використовують для прання і знежирення спецодягу. Застосовують при митті посуду і у всіх випадках, де потрібно знежирення. Перед пранням білизну попередньо замочують у теплому розчині тринатрійфосфату (1/2 склянки на відро води). Дуже забруднену білизну рекомендується залишити в розчині тринатрійфосфату на 2-3 години. Потім білизну перуть і при необхідності кип'ятять з миючими засобами. Після прання білизни в тринатрійфосфаті його слід ретельно прополоскати в чистій воді. Тринатрійфосфат застосовується для миття і знежирювання устаткування з корозійно-стійких до лужних розчинів матеріалів, для ручного і механізованого очищення коптильних камер в м'ясної і рибної промисловості, для мийки і знежирення посуду на підприємствах громадського харчування, для обробки оборотної склотари, ємностей, транспортерів і ліній розливу , стін і підлоги виробничих і побутових приміщень в будь-яких галузях промисловості. На даний момент все більшої актуальності набуває використання тринатрійфосфату при отриманні бутадієну каучуків. В побутових цілях тринатрійфосфат розфасовують для населення в дрібну фасовку по 0,5-1 кг. Тринатрійфосфат пожежо і вибухобезпечний, володіє лужними властивостями, за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 2-го класу небезпеки. Упаковують в чотирьох-, п'ятишарові паперові мішки, поліетиленові мішки, паперові мішки з внутрішнім шаром, дубльованим гумобітумною сумішшю. Транспортувати можна всіма видами транспорту в критих транспортних засобах. Залізницею транспортують вагонними відправками в критих вагонах. При перевезенні тринатрійфосфату річковим транспортом використовують спеціальні контейнери. Зберігають в закритих, неопалюваних складських приміщеннях. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net www.chem.com.ua e-mail: [email protected]

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Трихлорэтилен Трихлорэтилен (Trichoraetylenum) — хлорорганическое соединение, бесцветная, прозрачная, подвижная, летучая жидкость со своеобразным запахом, напоминающим запах хлороформа, и сладким, жгучим вкусом. Плотность 1,462—1,466. Полностью перегоняется при температуре + 86—88 °C. Практически нерастворим в воде; смешивается с органическими растворителями, не воспламеняется и не взрывается. Под действием света и воздуха разлагается с образованием фосгена и галогенсодержащих кислот и приобретает розовое окрашивание. Для стабилизации трихлорэтилена к нему добавляют 0,01 % тимола или 0.001% фенола. Трихлорэтилен достаточно широко используется в таких областях, как: • отрасль медицины, где ТХЭ применим в качестве мощного наркоза в хирургии; • типография, печатная промышленность; • как растворитель в различных промышленных областях. Отлично обезжиривает, что особо актуально для производства хладагентов, лакокрасочной продукции, кислоты нескольких видов и прочего; • сфера бытовых услуг, в частности химическая чистка одежды и обработка тканей; • пищевая промышленность подразумевает использование ТХЭ для консервации яиц; • служит основой для средств уничтожения паразитов и вредителей. Трихлорэтилен представляет повышенную опасность для всех организмов водной среды и гарантированно ведет к ухудшению экосистемы. Широкое применение трихлорэтилена обусловлено его дешевизной. Данный препарат помогает в производстве различных хладагентов. Его находят в составах гербицидов. Также его используют для получения различных кислот. Его используют для растворения битумных смол, синтетических красителей. В тяжелой и машиностроительной промышленности свойства трихлоэтилена используют для удаления жира с металлов. Он эффективно обезжиривает поверхности деталей, что позволяет получать материалы с высокой степенью очистки. C2HCl3, в состав которого входят стабилизаторы, способен очистить поверхность: меди, стали, олова, серебра, никеля. Но стоит отметить, что это вещество нельзя применять для обезжиривания алюминия и магния, а также сплавов с их участием. Для обезжиривания металлов производители используют погружной и струйный метод. При погружном методе детали направляют в пары трихлорэтилена, где и происходит процесс растворения жиров. При струйном методе металлические детали подвергаются некой «промывке» трихлорэтиленом. Этот метод считается более эффективным, так как с его помощью можно более качественно очистить материалы. Кроме применения в медицине в качестве наркозного средства, трихлороэтилен также используется в индустрии и в печатном деле как промышленный растворитель. Трихлорэтилен нельзя хранить на свету так как в присутствии кислорода воздуха он разлагается с образованием токсичного (и воспламеняющегося) продукта - дихлорацетилена, который, в свою очередь, разлагается на фосген, угарный газ и хлороводород. Реакцию катализируют пары йода, минеральные кислоты и натронная известь (применяется в закрытых и полузакрытых системах анестезии). В присутствии катализаторов и при высоких температурах может образовывать другие хлорорганические соединения, чаще -предельного строения. В присутствии хлорида алюминия трихлорэтилен взаимодействует с хлороводородом, при этом происходит конденсация, полимеризация и осмоление. Трихлорэтилен хорошо растворяет парафины и воска. Нерастворим в большинстве спиртов и кетонов. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Уротропин (гексаметилентетрамин) Уротропин (гексаметилентетрамин, гексамин) — полициклический амин. Применяется в медицине под международным непатентованным наименованием (МНН) метенамин. Образуется при взаимодействии аммиака (4 моль) с формальдегидом (6 моль). Белое кристаллическое вещество, с запахом тухлой рыбы , сладкий на вкус, сублимируется при 270 °C. Гигроскопичен, легко растворим в воде, спирте, растворим в хлороформе и сероуглероде, мало растворим в эфире. Раствор уротропина в воде дает щелочную реакцию на индикаторы. Кристаллизуется из спирта в виде бесцветных блестящих ромбоэдров, в вакууме возгоняется почти без разложения, в воде растворяется с выделением тепла и с образованием гекса-гидрата. В теплой воде уротропин менее растворим, чем в холодной, а в этиловом спирте, наоборот, уротропин больше растворим в горячем, чем в холодном. При взаимодействии со щелочью уротропин выделяет аммиак, который легко обнаруживается. С кислотами он образует кристаллические соединения, растворимые в воде. Взаимодействует с перекисью водорода в присутствии органических кислот или азотной кислоты с образованием гексаметилентрипероксиддиамина. Обладает весьма высокой реакционной способностью и образует множество солей, с фенолами дает продукты присоединения. Будучи подожжен, он горит спокойным некоптящим пламенем; огнеопасен, но не взрывоопасен. Теплота сгорания 30,045 МДж/кг Применение Производство полимеров Применяется в производстве фенолформальдегидных смол. Используется уротропин также при получении белковых и других пластмасс как заменитель формальдегида. Медицина Гексаметилентетрамин — одно из немногих используемых в настоящее время синтетических лекарственных средств с более чем 100-летней историей: он начал применяться на рубеже XIX—XX веков. Препарат оказывает антисептическийэффект, главным образом, в мочевых путях. Применяется в чистом виде и в составе комбинированных лекарственных средств (например, кальцекс). В чистом виде гексаметилентетрамин применяется перорально или внутривенно, в виде солей: гиппурата, индигокармината или камфората. Механизм действия основан на высвобождении свободного формальдегида, который денатурирует белки бактерий и обладает дубящим воздействием на кожу. Этим обусловлена тканевая специфичность действия гексаметилентетрамина и относительная безопасность препарата, так как он расщепляется с выделением активного формальдегида только в кислой среде мочи, тем самым действуя непосредственно на бактерии, вызывающие заболевания мочевыводящих путей, а также в воспалительных очагах, богатых кислыми продуктами распада тканей. Эффект препарата дозозависим. Пищевые добавки В пищевой промышленности зарегистрирован как добавка-консервант (код E239). Часто применяется в сыроделии, а также для консервации икры. В быту Продаётся в пачках из десяти таблеток по 10 граммов каждая, или по 5 таблеток на 16 граммов под торговыми названиями «Сухое горючее», «Сухой спирт», «Разжигайка». Применяется в качестве горючего для приготовления (разогревания) пищи, для разжигания и прокаливания печей, прогревания погребов, гаражей и пр. (В качестве «сухого спирта» также может использоваться метальдегид). Для придания влагостойкости пластифицирован твердыми нефтяными парафинами. Другие сферы применения • в аналитической химии, как компонент буферных растворов и др.; • в производстве взрывчатых веществ (сырье для производства гексогена) и гексаметилентрипероксиддиамина; • в качестве ингибитора коррозии, и частично предотвращает насыщение водородом деталей; • применяют при травлении для предохранения от перетравливания, как ингибитор. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Оксид хрома (III) Оксид хрома (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств. Способы получения: - разложение дихромата аммония; - разложение дихромата калия; - разложение гидроксида хрома(III); - разложение оксида хрома (VI); - восстановление дихромата калия. Окись хрома представляет собой тонкодисперсный порошок зеленого цвета. Обладает высокими укрывистостью, свето-, термо-, атмосферостойкостью и стойкостью к действию агрессивных газов. Окись хрома нерастворима в воде, трудно растворима в кислотах и щелочах, легко окисляется расплавленными окислителями (нитратами, перхлоратами), воздухом в присутствии щелочей, горячими растворами некоторых окислителей. Имеет твердость корунда, царапает кварц. Температура плавления 2435° C, температура кипения ок. 4000° C, плотность 5,21 г/см³. Области применения: Пигментная - в лакокрасочной промышленности для изготовления грунтовок, красок и эмалей (в том числе термостойких), а также для изготовления художественных и типографских красок разных типов, окраски пластмасс, стеклянных эмалей и т. д. В производстве строительных материалов в качестве пигмента. Металлургическая - в металлургической промышленности для производства металлического хрома, абразивных материалов и в производстве огнеупоров; Абразивная - в часовой, приборостроительной, машиностроительной и других отраслях промышленности для полировальных процессов. Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматированияоцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах. Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.). В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит». Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются влабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь). Окись хрома техническую упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования; стальные барабаны для химической продукции; полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в бумажные мешки массой нетто 30-50 кг. Окись хрома техническую транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. По железной дороге упакованную продукцию транспортируют повагонными отправками. Мягкие контейнеры транспортируют открытым подвижным составом. Окись хрома техническую хранят в закрытых складских помещениях в неповрежденной упаковке. Мягкие контейнеры хранят на контейнерных площадках. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Железо хлорное 6-водное Синонимы: Железо треххлористое, железо хлорное, железо хлорид, железа III хлорид гексагидрат, железо хлорное гексагидрат, Железо III хлорид 6-водный (Железо хлорное, железо треххлористое) FeCl3·6H20 — мягкая кристаллическая масса или куски желто-бурого цвета. Хлорное железо — средняя соль трехвалентного железа и соляной кислоты. На вид это химическое сырье представляет собой мягкую кристаллическую массу ржаво-коричневато-черного цвета. Сфера применения хлорного железа достаточно широка. Его используют как коагулянт для очистки воды, как катализатор в органическом синтезе, как протраву в процессе окрашивания тканей, а также для приготовления железных пигментов и прочих солей железа. Еще раствор хлорного железа используют для травления печатных плат. Железа III хлорид гексагидрат применяется: • с его помощью осветляются природные воды в системах водоподготовки; • удаляется масло из стоков масложировых комбинатов; • он используется при очистке сточных вод кожевенно-меховых предприятий от соединений хрома; • для смягчения хозяйственно-питьевой воды; • а также в хлорорганическом синтезе • для травления печатных плат в электронной промышленности, • в приборостроении, • как исходное в-во для получения других соединений Fe, • как компонент тонирующих растворов в фотографии, • как протрава при крашении тканей, • при промышленной очистке воды www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Этиленгликоль Этиленгликоль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; 1,2-этандиол), HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель многоатомных спиртов. Этиленгликоль широко примененяется как теплоноситель в системах отопления и нагрева, как хладоноситель в системах охлаждения, в производстве автомобильных антифризов, тосолов, тормозных, гидравлических жидкостей. Еще этиленгликоль применяют в производстве синтетических волокон, смол, растворителей, полиуретанов, взрывчатых и душистых веществ, в кожевенной и фармакологической промышленностях. В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Вещество не имеет запаха и обладает немного сладким вкусом, при этом его употребление приводит к летальному исходу. Этиленгликоль (синонимы: моноэтиленгликоль, МЭГ) является простейшим двухатомным спиртом и представляет собой бесцветную вязкую жидкость почти не имеющую запаха. Растворяется водой, спиртом, ацетоном. Этиленгликоль имеет разные области применения. Этиленгликоль используется при синтезе важных органических соединений, в том числе полимеров, в качестве растворителя и даже в производстве чернил и паст для шариковых ручек. Интересное применение этиленгликоль нашел в качестве низкозамерзающей жидкости (антифриза). Он заменяет воду, там где вода не "справляется", причем не только из-за более низкой температуры замерзания, но и более высокой температуре кипения. Примеры использования этиленгликоля: охлаждающая жидкость в двигателях внутреннего сгорания, теплоноситель в системах отопления и нагрева, холодоноситель в системах охлаждения, антиобледенитель в авиации. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Битрекс (денатурат) Предлагаем битрекс (денатурат) для денатурации спиртов и бытовой химии. Битрекс — денатоний бензоат представляет собой твердое кристаллическое вещество, белового цвета, без запаха, так же продается в виде растворов с этиленгликолем. Используется как денатурирующая добавка. Растворим в воде 45г/л при 20 С, реагирует с окислителями. При хранении битрекса следует использовать герметичную тару. Химическое название: бензил диэтил [ ( 2,6 ксилилкарбомил )метил]аммоний бензоат. Benzyldiethyl [(2,6 xylylcarbamoyl) methyl] ammonium benzoate, Aversion, Denatonium(денатониум) либо denatonium benzoate (денатониум бензоат). Битрекс — супергорькое вещество. До настоящего времени в мире не обнаружено более горького вещества. Его основная функция — затруднять техническим спиртам доступ в человеческий организм. При разбавлении одного килограмма битрекса с цистерной спирта в смеси все равно ощущается горький привкус. В итоге образованный денатурат становится абсолютно непригодным к употреблению в пищу. При добавлении битрекса в парфюмерную продукцию или бытовую химию резко снижается риск алкогольных отравлений. Синтетическое горькое вещество битрекс используется, как «отпугивающий агент» для предотвращения случайного внутреннего употребления токсичных веществ, например, детьми или животными. Битрекс также препятствует употреблению вредных спиртов, таких как метиловый спирт и этиленгликоль. Благодаря своему подавляющему горькому вкусу, он идеально подходит для предотвращения случайного отравления. Он так же добавляется крупными производителями в крема, маски для лица, пенок, шампуни. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Сера молотая Сера молотая — светло-желтый порошок, горючий, легко плавящийся. Молотая сера является продуктом размола комовой серы. Степень измельчения может быть различной. Его проводят сначала в дробилке, потом в мельнице. Таким способом возможно получение очень высокодисперсной серы с размером частиц менее 2 мкм. Грануляцию порошковой серы проводят в прессах. Необходимо использование связующих добавок, в качестве которых используют битумы, стеариновую кислоту, жирные кислоты в виде водной эмульсии с триэтаноламином и другие. Молотая сера — это элементарное химическое вещество, оно не растворяется в воде, при этом сера хорошо растворяется в органических веществах. При нагревании образуются циклические молекулы. Сера молотая полимеризуется. В химических реакциях проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. Пыль серы молотой взрывоопасна, при горении образует сернистый ангидрид. Серу молотую следует применять с особой осторожностью. Это обусловлено тем, что она образует ядовитые соединения. Сера относится к очень распространенным элементам. Встречается в природе как самородный элемент и в минералах: железном колчедане (пирит), цинковой обманке (вюрцит), гелените, киновари, антимоните. Сера входит в состав нефти, угля, сланцев и природного газа; белков высших организмов. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Сера гранулированная Сера – проявляет неметаллические свойства. Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с вкраплениями чистой серы. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. Гранулированную серу получают различными методами: - Водная грануляция (пеллетирование). Процесс основан на быстром охлаждении капель серы, падающих в воду. - Грануляция в кипящем слое. Капли жидкой серы подаются вверх. Они охлаждаются водой и воздухом и смачиваются жидкой серой, которая застывает на образующихся гранулах тонким слоем. Конечный размер гранул 4-7 мм. - Воздушно-башенная грануляция. Расплав серы диспергируется с помощью сжатого воздуха в верхней части грануляционной башни. Капли падают и затвердевают, попадая на транспортную ленту. Сера гранулированная используется для производства промышленных химических продуктов,такие как серная кислота, диоксид серы и дисульфид углерода. Широкое применение сера в гранулах нашла в производстве инсектицидов, спичек, удобрений, взрывчатых веществ, бумаги, полимеров, красок и красителей, при вулканизации каучука. Серу широко используют в сельском хозяйстве,она необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения.Сера присутствует также в углях и нефти. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Ортофосфорная кислота Ортофоосфорная кислота (фоосфорная кислота) — неорганическая кислота средней силы, с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Химическая формула ортофосфорной кислоты - H3PO4. При температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 %-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях. Фосфорную кислоту получают из фосфата, можно получить гидролизом пентахлорида фосфора или взаимодействием с водой оксида фосфора(V), полученного сжиганием фосфора в кислороде. С водой реакция идет очень бурно, поэтому оксид фосфора(V) обрабатывают нагретым до 200 °C концентрированным раствором ортофосфорной кислоты. Расплавленная ортофосфорная кислота и её концентрированные растворы обладают большой вязкостью, что обусловлено образованием межмолекулярных водородных связей. Ортофосфорная кислота широко используется в различных целях: - для очищения от ржавчины металлических поверхностей; - также она способствует дальнейшему предотвращению образования коррозии; - в качестве флюса при пайке; - в сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений; - в составе фреонов (в промышленных морозильных установках); - для исследований в области молекулярной биологии; - в производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств; - в авиационной промышленности (в составе гидрожидкостей). www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Калий едкий Гидроксид калия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с формулой KOH. Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия. Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов. Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Примеры материалов и процессы в которых он используется: нейтрализация кислот, щелочные элементы, катализ, моющие средства, буровые растворы, красители, удобрения, производство пищевых продуктов, газоочистка, металлургическое производство, переработка нефти, различные органические и неорганические вещества, производство бумаги, пестициды, фармацевтика, регулирование pH, карбонат калия и другие калийные соединения, мыла, синтетический каучук. В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях. Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net

www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Лимонная кислота Химическая формула: C6H8O7 Плотность: 1,66 г/см³ Рег. номер CAS: 77-92-9 Лимонная кислота (2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) HOOC-CH2-C(OH)COOH-CH2-COOH или (НООССН2)2С(ОН)СООН — трёхосновная карбоновая кислота. Кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C. Хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами. Лимонная кислота, являясь главным промежуточным продуктом метаболического цикла трикарбоновых кислот, играет важную роль в системе биохимических реакций клеточного дыхания множества организмов. Поскольку цикл трикарбоновых кислот используют при дыхании все аэробные организмы, то лимонная кислота в определённой концентрации содержится в большинстве прокариотов и почти во всех эукариотах (преимущественно в митохондриях). В наибольшей концентрации она содержится в ряде растений: в ягодах, плодах цитрусовых, хвое, стеблях и листьях махорки в виде соединения с никотином, особенно много её в китайском лимоннике и в большей концентрации чем в зрелых — в недозрелых лимонах. Слабая трёхосновная кислота в растворе подвергается электролитической диссоциации. Лимонную кислоту раньше получали из сока лимона и биомассы махорки. В настоящее время основной путь промышленного производства — биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса) промышленными штаммами плесневого гриба Aspergillus niger. www.chem.com.ua e-mail: [email protected] Tel :+38 044-228-08-72 Tel: +38 098-882-15-15 Tel: +38 093-880-15-15 Tel: +38 063-876-88-97 Tel: +38 066-306-10-50 Tel: +38 050-777-32-32 Skype: chem.com.ua http://chem.uaprom.net